下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（　�。�
A、Na2O2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1
B、Na2O2分別與H2O和CO2反應(yīng)產(chǎn)生等質(zhì)量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同
C、Na2O2可與H2O反應(yīng)生成堿，所以Na2O2為堿性氧化物
D、Na2O2的漂白原理與SO2相同
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專(zhuān)題：
分析：A．Na2O2晶體中陽(yáng)離子為Na+、陰離子為O22-；
B．Na2O2可與水及CO2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由得失電子守恒分析；
C．Na2O2能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和氧氣；
D．Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色不穩(wěn)定的物質(zhì)，故原理不同．
解答： 解：A．Na2O2晶體中陽(yáng)離子為Na+、陰離子為O22-，所以Na2O2晶體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2，故A錯(cuò)誤；
B．Na2O2可與水及CO2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，故B正確；
C．Na2O2能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和氧氣，為過(guò)氧化物，不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色不穩(wěn)定的物質(zhì)，故原理不同，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了Na2O2的組成與結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)等，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中沒(méi)食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如圖．關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（　�。�
A、分子中所有的原子共面
B、1mol EGC能與4mol NaOH反應(yīng)
C、可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)
D、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水的電離平衡如圖所示．
（1）若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積為
 
．
（2）將100℃時(shí)pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=4的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比為
 
．
（3）某溫度下，純水中[H+]為3×10-6mol/L，則此時(shí)[OH-]為
 
 mol/L，另有該溫度下一份pH=2的硫酸溶液，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]為
 
 mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過(guò)程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體--氯氣．某學(xué)生使用這一原理設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（該反應(yīng)是放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）A中所盛試劑是
 
，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是
 
．
（3）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得漂白粉中Ca（ClO）2含量太低，經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個(gè)其他反應(yīng)降低了Ca（ClO）2百分含量：
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是
 

 
．
②揮發(fā)的HCl為也會(huì)降低Ca（ClO）2的百分含量，則應(yīng)采取的措施是
 
．
（4）某同學(xué)準(zhǔn)備在D中加入下列溶液中的一種來(lái)吸收殘余氯氣，你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是（填字母）
 
_
A．氫氧化鈉溶液       B．碳酸鈉濃溶液      C．濃硫酸
（5）漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)中每生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1mol N2和3mol H2放入密閉容器中，達(dá)平衡后測(cè)得含NH3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為12%，試求：
（1）平衡時(shí)N2和H2占平衡混合氣體的體積百分比；
（2）到達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面不是化學(xué)方法處理污水的是（　�。�
A、過(guò)濾法B、混凝法
C、中和法D、沉淀法

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、少量金屬鈉加到冷水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑
C、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、過(guò)量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2OH-=CO32-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1  ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①為放熱反應(yīng)
B、碳的燃燒熱大于110.5 kJ?mol-1
C、濃硫酸和NaOH反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ?mol-1
D、稀醋酸與稀NaOH反應(yīng)生成1mol水，放出57.3 kJ的熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋰電池中Li+遷移需要一種高分子化合物作為介質(zhì)，合成該高分子化合物的單體（化合物V）的反應(yīng)如下：

化合物I的合成路線如下：

（1）化合物I的分子式為
 
；化合物V中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
．
（2）C4H8呈鏈狀，其結(jié)構(gòu)中有一個(gè)碳上沒(méi)有氫原子，寫(xiě)出由Ⅳ→Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（3）Ⅱ的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反生成五元環(huán)狀化合物，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，由Ⅱ→Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
（4）苯酚也可與發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①的反應(yīng)，試寫(xiě)出其中一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案