A. | 氧化劑是MnO2 還原劑是HCl | |
B. | 每生成1 molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2 mol | |
C. | 每消耗1 mol MnO2,表現(xiàn)還原作用的HCl為4 mol | |
D. | Cl2既是氧化產(chǎn)物,也是還原產(chǎn)物 |
分析 反應MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中,Mn元素化合價降低,被還原,MnO2為氧化劑,Cl元素化合價升高,被氧化,HCl為還原劑,Cl2為氧化產(chǎn)物,MnCl2為還原產(chǎn)物,結(jié)合電子轉(zhuǎn)移相等解答.
解答 解:A.反應MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中,Mn元素化合價降低,被還原,MnO2為氧化劑,Cl元素化合價升高,被氧化,HCl為還原劑,故A正確;
B.Cl元素化合價由-1價升高到0價,則生成1 mol Cl2時有2 mol電子轉(zhuǎn)移,故B正確;
C.每消耗1molMnO2,消耗4moLHCl,則表現(xiàn)還原作用的HCl為2mol,故C錯誤;
D.氧化劑是MnO2 還原劑是HCl,則Cl2為氧化產(chǎn)物,MnCl2為還原產(chǎn)物,故D錯誤.
故選CD.
點評 本題考查氧化還原反應,側(cè)重于學生的分析能力的考查,為高考高頻考點和常見題型,注意從元素化合價的角度分析,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
濃度 時間(min) 催化劑 | 30% H2O2溶液 | 15% H2O2溶液 | 5% H2O2溶液 |
加入WgMnO2 | 0.2 | 0.8 | 2.0 |
加入MgFe2O3 | 7.0 | 9.0 | 16.0 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | KHSO4 | B. | Cu2(OH)2CO3 | C. | Ca(H2PO4)2 | D. | NH4NO3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在甲、乙兩燒杯的溶液中,共含有Cu2+、K-、H+、Cl-、CO32-、OH-六種離子.已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍綠色,則乙燒杯的溶液中含有的3種離子是:K+、OH-、CO32- | |
B. | 常溫下pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存 | |
C. | 在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四種陰離子的溶液中加入足量的BaO2固體后,CH3COO-濃度變化最小 | |
D. | 常溫下水電離出的c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高一階段考一化學卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)反應式:2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2,Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+,可以判斷微粒的氧化性從強到弱的順序是( )
A.Fe3+、Br2、I2 B.I2、Br2、Fe3+ C.Br2、Fe3+、I2 D.Br2、I2、Fe3+
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