Question

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L的NO₂和NO組成的混合氣體通入以100mL的水中，氣體體積縮小為2.24L，假設(shè)溶液的體積不變，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A．所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.0mol?L^-1

B．反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1mol

C．原混合氣體中NO₂和NO的體積比為1：1

D．剩余氣體中氮元素與氧元素的質(zhì)量為7：8

Answer 1

分析：盛有NO和NO₂的混合氣體的試管倒立于水中發(fā)生3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，利用方程式計(jì)算．

解答：解：A．根據(jù)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO知，體積減少的物質(zhì)的量和硝酸的物質(zhì)的量相等，所以硝酸的物質(zhì)的量=

4.48L-2.24L

22.4L/mol

×1=0.1mol，則硝酸的物質(zhì)的量濃度=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，故A正確；
B．根據(jù)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO知，二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，氣體體積減少的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

4.48L-2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，故B正確；
C．根據(jù)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO知，氣體體積減少的體積與二氧化氮的體積之比為2：3，所以二氧化氮的體積=

3

2

（4.48L-2.24L）=3.36L，則一氧化氮的體積為1.12L，所以原混合氣體中NO₂和NO的體積比為3：1，故C錯(cuò)誤；
D．剩余氣體都是一氧化氮，根據(jù)NO知，氮元素和氧元素的質(zhì)量比等于其相對(duì)原子質(zhì)量之比=14：16=7：8，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合氣體的有關(guān)計(jì)算，明確二氧化氮和水反應(yīng)中二氧化氮和氣體體積減少的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．