Question

【題目】NOx、SO2是主要的大氣污染物，能引發(fā)霧霾、光化學煙霧及酸雨。

（1）NO2會產生硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中主要溶質的化學式為_______________。

（2）目前新出廠的汽車均加裝尿素[CO（NH2）2]箱，尾氣中NO、NO2及尿素以物質的量之比1:1：1加熱催化生成無害氣體的化學方程式為_____________________________。

（3）氨化法同時脫硫脫硝的原理如下（已知NH4NO2在濃度較大時會分解）

①“催化氧化”的目的是________________。

②最終得到副產品的主要成分為____________（填化學式）。

③相同條件下用氨水作吸收劑，NOx的脫除率與pH及的關系如圖所示。

pH及其他條件相同時， 的比值越大，NOx的拖出率也越大，其主要原因是_________________。

Answer 1

【答案】 HNO3 NO+NO2+CO（NH2）22N2+CO2+2H2O 增大的比值 （NH4）2SO4、NH4NO3 NO2的水溶性比NO大得多

【解析】（1）硝酸型酸雨中主要溶質的化學式HNO3；

（2）NO、NO2與CO（NH2）2反應生成無害氣體，則C元素轉換為CO2，N元素轉化為N2，故方程式為：NO+NO2+CO(NH2)22N2+CO2+2H2O；

（3）①根據流程可知，催化氧化前＜，催化氧化后＞，則催化氧化的目的為：增大的比值。

②副產品是由氨水吸收SO2與NOx后生成鹽溶液，結晶得到。氨水為堿性溶液，SO2為酸性氣體，二者反應生成(NH4)2SO3，NO2溶于水生成HNO3具有強氧化性，HNO3能將(NH4)2SO3氧化為(NH4)2SO4；NO2與堿反應的方程式為：2NO2+2NH3·H2O=NH4NO2+NH4NO3+H2O；NO難溶于水，也不能直接與堿反應，當NO2過量時可發(fā)生反應NO2+NO+2NH3·H2O=2NH4NO2+H2O。故氨水脫硝脫硫后主要生成三種鹽：(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4NO2。根據已知信息“NH4NO2在濃度較大時會分解”，故濃縮結晶最終得到的固體為(NH4)2SO4、NH4NO3。

故答案為：增大的比值；(NH4)2SO4、NH4NO3；

③NO2易溶于水，也容易和堿液發(fā)生反應，而NO難溶于水，在有NO2參與時，能與堿反應，故的比值越大，NOx的脫除率也越大。

故答案為：NO2的水溶性比NO大得多。