Question

25℃時，某化學(xué)興趣小組在測定酸堿中和滴定曲線的活動中，從實驗室領(lǐng)取一瓶一元酸（HA）和一瓶
pH=11的堿（BOH）溶液。由于標簽破損不知道是何種酸，經(jīng)測得該酸溶液的pH=3。為了進一步認識該酸，請你參與該興趣小組的同學(xué)設(shè)計實驗方案。
（1）證明該一元酸是不是鹽酸。（簡要寫出所用試劑、步驟及現(xiàn)象和結(jié)論）
_________________________________
（2）探究HA是強酸還是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，試推測HA是強酸還是弱酸。你的結(jié)論是_________________，理由是：_________________________________
（3）若HA是強酸、BOH是強堿，現(xiàn)將此HA溶液和BOH溶液按一定體積比混合后測得溶液的pH=4（設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計）。則混合時酸和堿的體積之比為V(HA)：V(BOH)=___________。

Answer 1

（1）用試管取少量酸（HA）溶液，往其中加入少量AgNO₃溶液，若出現(xiàn)白色沉淀說明是鹽酸，否則不是的
（2）弱酸；如果酸是強酸，當體積相等時，pH=3的HA和pH=11的BOH反應(yīng)只能是中性或堿性，而反應(yīng)后溶液的pH=5為酸性，所以HA必為弱酸
（3）11：9