在恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）反應(yīng)進行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a的值______．
（2）反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（折算成標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%．計算平衡時NH3的物質(zhì)的量______．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體總物質(zhì)的量之比（寫出最簡比，下同）n（始）：n（平）=______．
（4）原混合氣體中a：b=______．
（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α（N2）：α（H2）=______．
（1）根據(jù)方程式計算：
N2 （g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g），
起始量（mol）：a b 0
轉(zhuǎn)化量（mol）：3 9 6
t時刻（mol）：a-3 b-9 6
a-3=13，則a=16，
故答案為：16；
（2）反應(yīng)達平衡時，混合氣體為
716.8L
22.4L/mol
=32mol，其中NH3的物質(zhì)的量為32mol×25%=8mol．
故答案為：8nol
（3）利用差量法計算：
N2 （g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g），物質(zhì)的量減少△n
1mol 3mol 2mol 2mol
轉(zhuǎn)化：4mol 12mol8mol 8mol
故原混合氣體為32mol+8mol=40mol，
則原混合氣體與平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比n（始）：n（平）=40mol：32mol=5：4，
故答案為：5：4；
（4）由（1）知a=16mol，則b=40mol-16mol=24mol，
所以a：b=16mol：24mol=2：3，
故答案為：2：3；
（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α（N2）：α（H2）=
4mol
16mol
：
12mol
24mol
=1：2，
故答案為：1：2．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（     ）
A．煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成
B．對2HI(g)I2(g)＋H2(g)，增大壓強可使平衡體系顏色變深
C．反應(yīng)NO2＋COCO2＋NO；ΔH＜0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．合成NH3反應(yīng)：N2+3H22NH3ΔH＜0，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，可逆反應(yīng)m A (g)+n B (g) p C(g)+q D(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法不正確的是 (     )
A．K越大，達到平衡時，反應(yīng)進行的程度越大
B．K的表達式是
C．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變
D．K隨溫度的改變而改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在2L和密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）反應(yīng)進行到5min時，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，求：
（1）5min時，剩余N2O5的物質(zhì)的量；
（2）前5min，v（NO2）為多少；
（3）5min時，N2O5的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

一定條件下，在一固定容積密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若開始時只充入2amolNH3，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了40%．若開始時充入amoN2和3amolH2的混合氣體，求：
（1）達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率______；
（2）平衡時NH3在混合氣體中的體積分數(shù)______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學方程式為______；
（2）反應(yīng)開始至2min，用氣體Z表示的反應(yīng)速率為______；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達到平衡時：
①壓強是開始時的______倍；
②若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進行熱交換），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在一密閉的2L的容器里充入8molSO2和4mol18O2，在一定條件下開始反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
加熱
2SO3（g）
2min末測得容器中有7.2molSO2．
試回答：
（1）反應(yīng)后18O存在哪些物質(zhì)中______；
（2）2min末SO3的濃度；
（3）用O2的濃度變化表示該時間段內(nèi)的化學反應(yīng)速率．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
（1）上述條件下，反應(yīng)開始至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為______mol?L-1?min-1．
（2）n3______n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為______；
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是______mol/L，假設(shè)在80s時達到平衡，請在如圖所示的圖中畫出并標明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線．
（4）在（3）中條件下達到平衡后四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為______．
（5）達到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)將______（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：                              ；
（2）反應(yīng)③的化學方程式是                                         ，
反應(yīng)④的化學方程式是                                             ；
（3）寫出②、⑤的反應(yīng)類型：②                、⑤                   。

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