15．下列晶體中，含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是（　�。�
A．SiO2B．KOHC．Na2O2D．I2

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，同種非金屬形成非極性鍵，含離子鍵的一定為離子晶體，以此來(lái)解答．

解答 解：A．只含Si-O極性共價(jià)鍵，故A不選；
B．含離子鍵和O-H極性鍵，故B不選；
C．含離子鍵和O-O非極性鍵，為離子晶體，故C選；
D．只含I-I非極性鍵，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子鍵和晶體，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．化合物X是一種具有濃郁香味的有機(jī)物，X在酸性條件下水解得到A和B（A和B分子中含有相同的碳原子數(shù)）．M是石油裂解的主要產(chǎn)品之一，M的氣體密度是相同條件下H2的14倍，M在一定條件下與水反應(yīng)得到A．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）①M(fèi)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；②B中所含有官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基．
（2）寫(xiě)出化合物X在稀硫酸條件下水解生成A和B的化學(xué)方程式：CH3COOC2H5+H2O$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOH+C2H5OH．
（3）A在一定條件下，經(jīng)過(guò)2步可以合成B，試寫(xiě)出該兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，要求注明反應(yīng)條件：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH
（4）某有機(jī)物Y比A多2個(gè)碳原子，且與A物質(zhì)互為同系物關(guān)系，1H核磁共振譜圖顯示有2條峰譜且面積之比為9：1，請(qǐng)寫(xiě)出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（CH3）3C-OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有A、B、C、D四種金屬．將A與B用導(dǎo)線(xiàn)連接起來(lái)侵入電解質(zhì)溶液中，B為正極；將B、C分別投入等濃度鹽酸中，B比C要反應(yīng)劇烈．將C、D組成原電池，電子從C流向D．據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是（　�。�
A．A     B     D      CB．B     A     C    D
C．A     B     C      DD．B     A     D    C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各項(xiàng)中前后兩個(gè)敘述都正確的是（　　）
A．單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵；最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子
B．非極性鍵可以存在于離子化合物中； 質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素
C．同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某短周期元素的氣態(tài)氫化物與該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽．下列說(shuō)法    正確的是（　�。�
A．該元素位于元素周期表的第三周期ⅦA
B．該元素位于元素周期表的第二周期VA
C．該元素的常見(jiàn)化合價(jià)有：-1、0、+1、+3、+5、+7等
D．該元素的氫化物的穩(wěn)定性比PH3、H2S弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．對(duì)于相同pH的弱酸HX和HY（前者的Ka較�。�，加水稀釋后pH值仍相同，則前者酸中稀釋的倍數(shù)更大
B．在CH3COOH和CH3COONa濃度均為0.1mol/L的體系中，外加少量強(qiáng)堿時(shí)，溶液的PH值發(fā)生較大變化
C．在Na2HPO4水溶液中存在關(guān)系式：c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）═c（Na+）
D．沉淀溶解平衡BaSO4═Ba2++SO42- 的沉淀溶解平衡常數(shù)為1.1×10-10，說(shuō)明難溶鹽BaSO4是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使氫氣生成速率加大的是（　　）
A．加少量CH3COONa固體B．加水
C．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸D．用含有雜質(zhì)銅的鐵片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．金屬的冶煉原理，就是運(yùn)用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下將金屬?gòu)钠浠衔镏羞�原出來(lái)
B．有些活潑金屬如鋁可作熱還原法的還原劑
C．用電解熔融NaCl的方法來(lái)冶煉金屬鈉
D．用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中對(duì)應(yīng)的圖形不相符的是（　�。�
A．①在AlCl3溶液中滴加氨水至過(guò)量
B．②在鹽酸酸化過(guò)的AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量
C．③在AlCl3和FeCl3混合液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量
D．④在FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量

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