室溫時(shí)純水中c（H+）=c（OH-），向純水中加入少量下列物質(zhì)，請(qǐng)將溶液中c（H+）、c（OH-）變化情況（填“增大”、“減小”、“不變”），c（H+）與c（OH-）大小比較（填“＞”、“＜”、“=”）以及溶液的酸堿性（填“酸性”、“堿性”、“中性”）按下表序號(hào)填入答題卡中相應(yīng)位置．
  加入少量NaOH 加入少量Na2SO4  加入少量NH4Cl
    c（H+）     減小     ①
不變
不變
     增大
    c（OH-）     ②
增大
增大
     不變     ③
減小
減小
c（H+）與c（OH-）大小比較 c（H+）④
＜
＜
c（OH-）		 c（H+）=c（OH-） c（H+）＞c（OH-）
    溶液的酸堿性     堿性     ⑤
中性
中性
     酸性
分析：常溫下水的電離平衡受外界條件影響，酸、堿溶液對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用；水解的鹽溶液對(duì)水電離起到促進(jìn)作用；中性溶液對(duì)水的電離無(wú)影響；溫度變化對(duì)水的電離有影響；
溶液酸堿性取決于溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小，c（H+）＞c（OH-）溶液呈酸性，c（H+）＜c（OH-）溶液呈堿性，c（H+）═c（OH-）溶液呈中性；
常溫下水溶液中存在離子積常數(shù)，c（H+）×c（OH-）=10-14，據(jù)此分析氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對(duì)大小．
解答：解：水中加入氫氧化鈉，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性c（H+）＜c（OH-）；故答案為：②增大，④＜；
水中加入少量Na2SO4，氫離子濃度和氫氧根離子濃度不變，溶液呈中性，故答案為：①不變，⑤中性；
水中加入少量NH4Cl，銨根離子水解顯酸性，氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，故答案為：③減�。�
點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離影響因素分析判斷，溶液酸堿性的分析，氫離子和氫氧根離子濃度大小比較，題目較簡(jiǎn)單．
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下列各種說(shuō)法中，都包含有前后兩個(gè)數(shù)值，其中前者大于后者的是

A．在25℃和80℃時(shí)純水中的c[H +] 濃度
B．室溫時(shí)，濃度均為 0.1 mol·L-1 的 (NH4)2SO4（aq）、(NH4)2CO3 （aq）的 c (NH4+)
C．相同條件下，0.l mol·L-1 NaHCO3 和 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液的 pH
D．1 L飽和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的個(gè)數(shù)

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下列各種說(shuō)法中，都包含有前后兩個(gè)數(shù)值，其中前者大于后者的是（   ）

A．在25℃和80℃時(shí)純水中的c(H+)濃度
B．室溫時(shí)，濃度均為 0.1mol/L的(NH4)2SO4(aq)、(NH4) 2CO3 (aq)的c(NH4+)
C．25℃時(shí)，pH均為3的HCl和NH4Cl溶液中水的電離程度
D．1 L飽和氯化銨溶液中NH4+和Cl－ 的個(gè)數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

室溫時(shí)純水中c（H+）=c（OH_），向純水中加入少量下列物質(zhì)，請(qǐng)將溶液中c（H+）、c（OH_）變化情況（填“增大”、“減小”、“不變”），c（H+）與c（OH-）大小比較（填“＞”、“＜”、“=”）以及溶液的酸堿性（填“酸性”、“堿性”、“中性”）按下表序號(hào)填入答題卡中相應(yīng)位置．
  加人少量NaOH 加入少量Na2SO4  加入少量NH4Cl
    c（H+）     減小     ①______     增大
    c（OH_）     ②______     不變     ③______
c（H+）與c（OH_）大小比較 c（H+）④______c（OH_） c（H+）=c（OH_） c（H+）＞c（OH_）
    溶液的酸堿性     堿性     ⑤______     酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年黑龍江省哈爾濱三十二中高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

室溫時(shí)純水中c（H+）=c（OH_），向純水中加入少量下列物質(zhì)，請(qǐng)將溶液中c（H+）、c（OH_）變化情況（填“增大”、“減小”、“不變”），c（H+）與c（OH-）大小比較（填“＞”、“＜”、“=”）以及溶液的酸堿性（填“酸性”、“堿性”、“中性”）按下表序號(hào)填入答題卡中相應(yīng)位置．
  加人少量NaOH加入少量Na2SO4 加入少量NH4Cl
    c（H+）    減小    ①        增大
    c（OH_）    ②        不變    ③   
c（H+）與c（OH_）大小比較c（H+）④    c（OH_）c（H+）=c（OH_）c（H+）＞c（OH_）
    溶液的酸堿性    堿性    ⑤        酸性

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