Question

【題目】在2L恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號	溫度/℃	起始時物質的量/mol		平衡時物質的量/mol
		n(A)	n(B)	n(C)
①	600	0.30	0.20	0.30
②	700	0.20	0.30	0.24
③	800	0.10	0.10	a

下列說法不正確的是

A. 實驗①中，若5min時測得n(B)=0.050mol，則0至5min時間內平均反應速率v(A)=0.015mol/(L·min)

B. 實驗②中達到平衡后，增大壓強，A的轉化率不變，平衡常數(shù)不變

C. 700℃時該反應的平衡常數(shù)K=4.0

D. 實驗③中，達到平衡時，a>0.10

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 實驗①中，若5min時測得n(B)=0.050mol，則0至5min時間內消耗B0.150mol，平均反應速率v(A)=v(B)=0.015mol/(L·min)，故A正確；B. 該反應氣體物質的量不變化，實驗②中達到平衡后，增大壓強，平衡不移動，A的轉化率不變，平衡常數(shù)不變，故B正確；C. 700℃時各物質平衡濃度：c(A)= 0.04mol/L，c(B)=0.09mol/L，c(C)=0.12mol/L，該反應的平衡常數(shù)K==4.0，故C正確；D. 實驗①平衡時n(C)>實驗②平衡時n(C)，表明升溫平衡左移，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小。實驗③中，達到平衡時，若a>0.10，則c(A)<0.025mol/L，c(B)<0.025mol/L，c(C)>0.05mol/L，該反應的平衡常數(shù)K>4.0，故D不正確。故選D。