13．下列實驗中，操作和現(xiàn)象以及對應(yīng)結(jié)論都正確且現(xiàn)象與結(jié)論具有因果關(guān)系的是（　　）
序號操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有SO42-
B向某溶液中加入足量濃NaOH溶液并微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體該溶液中含NH4+
C常溫下，測得飽和NaA溶液的pH大于飽和NaB溶液常溫下水解程度：A-＞B-
D向蔗糖溶液中滴加少量稀H2SO4，水浴加熱；向其中滴加少量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，無明顯現(xiàn)象蔗糖沒有水解
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硝酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子；
B．銨根離子和NaOH反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色；
C．要比較其水解程度時，兩種溶液濃度必須相同；
D．葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)必須在堿性條件下．

解答 解：A．硝酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，所以不能確定原溶液中是否含有硫酸根離子，應(yīng)該用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗，故A錯誤；
B．銨根離子和NaOH反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，所以該實驗現(xiàn)象說明溶液中含有銨根離子，故B正確；
C．要比較其水解程度時，兩種溶液濃度必須相同，這兩種溶液都是飽和溶液不一定兩種溶液的濃度相同，所以不能據(jù)此判斷水解能力大小，故C錯誤；
D．葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)必須在堿性條件下，所以在加新制氫氧化銅懸濁液之前必須加NaOH中和未反應(yīng)的稀硫酸，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、鹽類水解、葡萄糖的氧化反應(yīng)等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意C中兩種溶液濃度必須相同，否則無法判斷，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．向100mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．原混合溶液中的n（CO32-）：n（AlO2-）=1：1
B．a點溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）
C．b點溶液中濃度順序為：c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
D．d→e的過程中水的電離程度逐漸減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（　�。�
A．①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極
B．②中Mg作正極，OH-向Al電極移動
C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2Na++2e-=2Na

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是短周期中最活潑的金屬元素，W與Y屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y
B．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
C．元素W最高價氧化物的水化物為強酸
D．化合物從X2Y、Z2Y中化學(xué)鍵的類型相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．H2S、SO2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用．
（1）H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4溶液反應(yīng)生成S和Mn2+，試寫出該反應(yīng)的離子方程式5H2S+2MnO4-+6H+=5S↓+2Mn2++8H2O．
（2）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖1所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．

①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1；
②某溶液含0.010mol•L-1Fe2+、未知濃度的Mn2+和0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=2時，F(xiàn)e2+開始沉淀；當(dāng)Mn2+開始沉淀時，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106． 已知：KSP（FeS）=1.4×10-19，KSP（MnS）=2.8×10-13
（3）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化劑[我國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L]．
利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的SO2或H2SO3．設(shè)計如圖2實驗：

實驗結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少．
（4）用圖3所示裝置可將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料，A、B是惰性電極．則電子流入的電極為B（用A或B表示），A極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是（　�。�
A．石墨與O2生成CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多
C．從能量角度看，金剛石比石墨更穩(wěn)定
D．C（金剛石，s）→C（石墨，s）+Q kJ  Q=E3-E2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備手機電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯誤的是（　�。�
A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
C．元素X與氫形成的化合物可能既有極性鍵又有非極性鍵
D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某氣態(tài)烴10mL，通入氧氣100mL，憲全燃燒后．冷卻致室溫，體積變?yōu)?5mL，再通過足量的石灰水后，干燥，氣體的體積變?yōu)?5mL，則該烴的分子式為C4H10．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)要求填空
（1）鍵線式可表示CH3COCH3，則的結(jié)構(gòu)簡式：（CH3）2CHCOOCH3
（2）寫出乙烯分子的電子式：．
（3）的一氯代物有6種，鄰二甲苯苯環(huán)上的二氯代物有4種．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案