Question

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④	⑤	⑥	⑦	⑨
3	①	②	③				⑧

請(qǐng)回答：
（1）畫出元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖

．
（2）九種元素中非金屬性最強(qiáng)的是

F

（填元素符號(hào)）．
（3）①、②兩種元素原子半徑比較：①

＞

②（填“＜”或“＞”）．在①、②、③三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是

NaOH

（填化學(xué)式）．
（4）⑦、⑧兩種元素組成的氫化物的熱穩(wěn)定性比較：⑦

＞

⑧（填“＜”或“＞”）．
（5）元素⑤對(duì)應(yīng)的氫化物的化學(xué)式是

NH₃

，其水溶液的pH

＞

7（填“＜”或“＞”）．④、⑤兩種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)的是

HNO₃

（填化學(xué)式）．
（6）①、⑥兩元素形成的化合物的電子式為

，該化合物是由

離子

（填“共價(jià)鍵”“離子鍵”）鍵形成的．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法來畫；
（2）同周期元素的原子從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族元素的原子從下到上非金屬性逐漸增強(qiáng)；
（3）同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)；
（4）同主族元素從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；
（5）氨氣水溶液氨水顯堿性，硝酸是一種強(qiáng)酸；
（6）氧化鈉是氧離子和鈉離子間通過離子鍵形成的離子化合物．

解答：解：根據(jù)元素在周期表中的分布情況，可以確定①是Na，②是Mg，③是Al，④是C，⑤是N，⑥是O，⑦是F，⑧是Cl，⑨是Ne．
（1）Ne原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）同周期元素的原子從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族元素的原子從下到上非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性最強(qiáng)的元素在右上角，即為F，故答案為：F；
（3）根據(jù)元素周期律：同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，所以原子半徑Na＞Mg，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，所以堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，
故答案為：＞； NaOH；
（4）根據(jù)元素周期律：同主族元素從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以穩(wěn)定性HF＞HCl，故答案為：＞；
（5）元素N對(duì)應(yīng)的氫化物的化學(xué)式是NH₃，其水溶液氨水是弱堿，顯堿性，它的pH＞7，C、N兩種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性：硝酸＞碳酸，故答案為：NH₃；＞；HNO₃；
（6）Na、O兩元素形成的化合物為氧化鈉，氧化鈉是氧離子和鈉離子間通過離子鍵形成的離子化合物，它的電子式為，
故答案為：；離子．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于元素周期表知識(shí)的綜合題目，學(xué)生熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律知識(shí)即可解答，考查角度廣，難度不大．