Question

12．將9.75g鋅加入到100ml 2mol/L 的鹽酸中．當反應結束后求：
（1）生成的ZnCl₂的物質的量
（2）生成的氫氣在標況下的體積．

Answer 1

分析 n（Zn）=$\frac{9.75g}{65g/mol}$=0.15mol，n（HCl）=2mol/L×0.1L=0.2mol，根據(jù)轉移電子守恒知，如果鋅完全溶解消耗n（HCl）=$\frac{0.15mol×2}{1}$=0.3mol＞0.2mol，說明鋅有剩余；
（1）稀鹽酸完全反應，根據(jù)Cl原子守恒計算ZnCl₂的物質的量；
（2）根據(jù)H原子守恒計算生成氫氣在標況下體積．

解答 解：n（Zn）=$\frac{9.75g}{65g/mol}$=0.15mol，n（HCl）=2mol/L×0.1L=0.2mol，根據(jù)轉移電子守恒知，如果鋅完全溶解消耗n（HCl）=$\frac{0.15mol×2}{1}$=0.3mol＞0.2mol，說明鋅有剩余；
（1）稀鹽酸完全反應，根據(jù)Cl原子守恒得n（ZnCl₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.2mol=0.1mol，答：生成的ZnCl₂的物質的量為0.1mol；
（2）根據(jù)H原子守恒得生成標況下V（H₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）V_m=$\frac{1}{2}$×0.2mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成氫氣在標況下體積是2.24L．

點評 本題考查化學反應方程式的有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，注意該題要先進行過量計算，為易錯點，注意原子守恒的靈活運用．