【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是
A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 溶液中OH-向電極a移動
C. 正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O
D. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
【答案】C
【解析】
該裝置工作原理是原電池的原理,a電極為原電池的負(fù)極,b電極為原電池的正極,電解質(zhì)溶液為堿性。
A.O2在電極b上得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O =4OH-,故A正確;
B.溶液中OH-向負(fù)極移動,就是OH-向電極a移動,故B正確;
C.正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O =4OH-,故C錯誤;
D.NH3在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O,故D正確;
本題答案為C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題:
(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下:
則M、N相比,較穩(wěn)定的是____________。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5kJ·mol-1,CH3OH(l) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g)
△H=-akJ·mol-1,則a_____726.5(填“>”、“<”或“=”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________。
(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ·mol-1,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為_________________。
(5)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1
C(石墨)+O2(g) =CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1
則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:
(1)步驟①獲得Br2的離子反應(yīng)方程式為:_________________________。
(2)步驟③所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________________。在該反應(yīng)中,氧化劑是______________(填化學(xué)式);若反應(yīng)中生成2molHBr,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為_____________個。
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是:_______________。
(4)步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的________。
A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性
(5)提取溴單質(zhì)時,蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ,請說明原因:________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Fe和Fe2O3的混合物共13.6g,加入150mL稀H2SO4,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12LH2,Fe和Fe2O3均無剩余。為中和過量的H2SO4,并使Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀,消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液,則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
A. 2.25mol/L B. 2mol/L C. 4mol/L D. 0.6mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B,發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)D(g)+E(g);△H=Q kJ·mol-1。
(1)對于該反應(yīng),用各物質(zhì)的反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線表示如下,示意圖中的___________(填序號)正確。
(2)若該密閉容器絕熱,實驗測得B的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如右圖所示。由圖可知,Q_________0(填“大于”或“小于),c點v正__________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)在T℃時,反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表:
①T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母編號)。
a.通入一定量的B b.加入一定量的固體A c.適當(dāng)縮小容器的體積 d.升高反應(yīng)體系溫度
③同時加入0.2mol B、0.1molD、0.1mol E后,其他反應(yīng)條件不變,該反應(yīng)平衡________移動。(填“向右”、“不”、“向左”)
④維持容器的體積和溫度T℃不變,若向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和0.4molA,達(dá)到平衡后,混合氣體中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治療自身免疫性疾病的潛力,其合成路線及部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示:
回答下列問題:
(1)B中官能團(tuán)的名稱是______________________。
(2)E→F反應(yīng)類型為______________________。
(3)D分子中位于同一平面上的原子最多有___________個。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
(5)H→咖啡酸乙酯的化學(xué)方程式為____________________________________________。
(6)芳香族化合物M是H的同分異構(gòu)體,1molM與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2molCO2,M的三取代基結(jié)構(gòu)有___________種;M的兩取代基同分異構(gòu)體核磁共振氫譜為5組峰,峰面積比為1:2:2:2:1,其結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
(7)設(shè)計以甲醛、C為原料合成C5H12O4()的路線(無機(jī)試劑任選)。___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把2.3 g鈉投入38.8 g水中,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。假設(shè)水蒸發(fā)損失1 g,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A. 4.6% B. 7.7% C. 10.0% D. 8.0%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究黑色固體 X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗:
(1)X的化學(xué)式是________________。
(2)寫出固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式________________________。
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