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下列實驗中，對于雜質（括號中的物質為雜質）的檢驗和除雜方法均正確的是

選項

目標物質和雜質

檢驗方法

除雜方法

A

FeCl2（FeCl3）

滴入KSCN

通入過量氯氣

B

NaCl（NH4Cl）

加熱

加熱

C

KNO3（NaCl）

焰色反應（透過藍色鈷玻璃）

重結晶

D

Cl2（HCl）

通入AgNO3溶液

通入飽和NaCl溶液中

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素．其中X原子核外的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，Y的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，Z在元素周期表的各元素中電負性最大，W元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)且第四電子層只有2個電子．請回答下列問題．
（1）W元素屬于ds區(qū)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．
（2）W2+能與氨氣分子形成配離子[W（NH3）4]2+．其中配體分子的空間構型為三角錐形，寫出該配離子的結構簡式（標明配位鍵）．
（3）X 能與氫、氮、氧三種元素構成化合物 XO（NH2）2，其中X原子的雜化方式為sp2，1mol該分子中σ鍵的數(shù)目為7mol或7×6.02×1023個，該物質易溶于水的主要原因是與水分子間易形成氫鍵．
（4）X 的某種晶體為層狀結構，可與熔融金屬鉀作用．鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結構的平面投影如圖①所示，則其化學式可表示為KC8．
（5）元素Y與元素Z形成的晶體結構如圖②所示，設晶胞中最近的Y的離子與Z的距離為a pm，該化合物的摩爾質量為bg/mol，則該晶胞密度的計算式為$\frac{3\sqrt{3}b}{16{a}^{3}{N}_{A}}$×1030g/cm3．

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上適應性考試二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加3.4g，則下列有關敘述中正確的是

A．開始加入合金的質量可能為5.6g

B．參加反應的硝酸的物質的量為0.2mol

C．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為200mL

D．標況下產物NO體積為4.48L

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

物質的量之比為2:5的鋅和稀硝酸反應若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是

A. 1:4 B. 1:5 C. 2:3 D. 2:5，

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）．下列有關該反應的說法中錯誤的是

A．在該反應中碘酸鈉作還原劑

B．堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉的氧化性

C．反應中生成1 mol Na2H3IO6轉移2 mol電子

D．反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. c（I-）＝0.1mol.L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、ClO-

B．使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-

C．與Al反應能放出大量H2的溶液中：Cl-、Na+、NO3-、Fe2+

D．由水電離出的c（OH-）=1×10--10mol.L-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源：2017屆山西大學附中高三上10月模塊診斷化學試卷（解析版） 題型：實驗題

亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒，國際上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上。某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗：

【實驗I】制備NaNO2

該小組查閱資料知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3

②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3－。

設計制備裝置如下（夾持裝置略去）。

（1）裝置A中用于盛放稀HNO3溶液的儀器名稱為___________________；

寫出裝置A中發(fā)生主要反應的離子方程式 。

（2）裝置D的作用為_________________。

（3）如果沒有B裝置，寫出C中發(fā)生副反應的化學方程式①_______________、②____________。

（4）甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質。請設計一種提高NaNO2純度的改進措施 。

【實臉I(yè)I】測定制取的樣品中NaNO2的含量

步驟：已知在酸性溶液中，NO2－可將MnO4－還原為Mn2＋。為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000 g樣品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數(shù)__________。

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氯、鐵的某些化合物在工業(yè)生產和生活中有著重要的作用。

（1）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑。主要有兩種制備方法：

方法一：

工業(yè)上常常用 KClO3和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質。寫出該反應的化學方程式 ，生成5molClO2轉移電子 mol。

方法二：

實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

NCl3溶液和NaClO2溶液發(fā)生反應的離子方程式 。

X中大量存在的陰離子有_____ 。

（2）鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價為+6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設計如下方案制備上述兩種產品：

①檢驗固體鐵的氧化物中鐵的化合價，應使用的試劑是 （填標號）。

A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．KSCN溶液 D．酸性高錳酸鉀溶液

②在溶液Ⅰ中加入NaClO3寫出其氧化Fe2+的離子方程式： 。

③Fe2O3與KNO3和KOH的混合物加熱共融可制得高鐵酸鉀。完成并配平化學方程式：

□Fe2O3+□KNO3+□KOH——□ +□KNO2+□ 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省遵義市高一上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

（1）請寫出該實驗的實驗步驟①溶解②冷卻③轉移④_______⑤______⑥搖勻

（2）現(xiàn)在已有下列儀器：托盤天平，燒杯，量筒，要完成本實驗還需儀器為：_________________、___________________。

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（偏高、偏低或者無影響）及造成該影響的原因。

①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對所配溶液濃度的影響，原因是：

②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響，原因是：。

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