下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，回答下列問(wèn)題（凡能用化學(xué)用語(yǔ)的必須用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答）：

（1）用原子符號(hào)表示中子數(shù)為8的編號(hào)為③的原子____，以上元素中原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素為_(kāi)___，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>         。
（2）②①④三種元素能按原子個(gè)數(shù)比1：2：1形成一種在室內(nèi)裝修過(guò)程中常見(jiàn)的氣體污染物。該氣體分子的中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)___，1mol該分子中π鍵的數(shù)目為_(kāi)___。
（3）寫(xiě)出⑥的單質(zhì)在④的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生的化合物的電子式         ，該化合物與足量⑨的低價(jià)硫酸鹽溶液反應(yīng)的離子方程式               。
（4）同主族元素的單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下圖是①、⑤、⑧、⑩的單質(zhì)及①分別和⑤、⑧、⑩形成的化合物的鍵能大小。
由圖中鍵能數(shù)據(jù)推斷得知：①—R鍵（R表示⑤、⑧、⑩）的鍵能隨分子中鍵長(zhǎng)的增長(zhǎng)而   （填“增大”或“減小”）。同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬元素的單質(zhì)分子中化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)逐漸增大，鍵能____（填“一定減小”或“不一定減小”）根據(jù)圖中鍵能數(shù)據(jù)，寫(xiě)出①的氣態(tài)單質(zhì)在⑧的氣態(tài)單質(zhì)中燃燒的熱化學(xué)方程式____。

（14分）
（1）   (1分)；H、Al   (2分) ；    Cl－>F－> Na+ > Al3+  (1分)
（2）SP2   (1分)    NA (1分)
（3）（2分）；（2分）
（4）減小（1分）；不一定減�。�1分）

解析試題分析：
結(jié)合題中周期表可推出：①H ；②C； ③N； ④O ；⑤F ；⑥Na ；⑦Al ；⑧Cl ；⑨Fe ；⑩Br。
（1）中子數(shù)為8的N的原子；電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素為H、Al；Cl－有三個(gè)電子層，F(xiàn)－ 、Na+、Al3+有二個(gè)電子層，電子層結(jié)構(gòu)相同，序數(shù)越大半徑越小。
（2）原子個(gè)數(shù)比1：2：1形成一種在室內(nèi)裝修過(guò)程中常見(jiàn)的氣體污染物為甲醛（CH2O）, C是SP2雜化；1個(gè)CH2O分子中有一個(gè)π鍵,
（3）Na單質(zhì)在O2中燃燒產(chǎn)生的化合物：Na2O2。
（4）由圖中鍵能數(shù)據(jù)推斷得知結(jié)論。
考點(diǎn)：本題以元素推斷為基礎(chǔ)，考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素及化合物等知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．塑料垃圾可直接露天焚燒
B．實(shí)施“禁塑令”有助于遏制白色污染
C．纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均屬于有機(jī)高分子
D．聚丙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z等4種短周期元素組成，其中W的原子半徑最小。
I．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。
（1）將X、Y、Z的元素符號(hào)填在右圖所示元素周期表（局部）中的相應(yīng)位置上。

（2）X的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__             ___。
（3）一定條件下，1mol XW3氣體與O2完全反應(yīng)生成X元素的單質(zhì)和液態(tài)水，放出382.8 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。
II．若Z是形成化合物種類(lèi)最多的元素。
（4）該氮肥的名稱(chēng)是______（填一種）。
（5）HR是含Z元素的一元酸。室溫時(shí)，用0.250mol?L—1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液時(shí)，溶液的pH變化情況如圖所示。其中，a點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。

①右圖中x______7（填“>”、“<”或“=”）。
②室溫時(shí)，HR的電離常數(shù)Ka=______（填數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X 是常見(jiàn)化肥的主要元素，Y 原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W元素形成的單質(zhì)為黃色的固體。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）元素W在周期表的位置為   ；
（2）X與Y形成的化合物的電子式   ；
（3）Z的氧化物晶體類(lèi)型為   ，12gZ的氧化物中含有的共價(jià)鍵數(shù)為   ；
（4）X、W形成的氫化物分別為甲和乙，且甲、乙所含的電子數(shù)相等，則甲的結(jié)構(gòu)式為   ；
（5）W和M都是較活潑的非金屬元素，用實(shí)驗(yàn)事實(shí)表明這兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱   （用方程式書(shū)寫(xiě)或文字說(shuō)明）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E＋原子核外有3層電子且各層均處于全滿(mǎn)狀態(tài)。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)________________。
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(kāi)____________（填元素符號(hào)），其原因?yàn)開(kāi)____________________。
（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_________；
1 mol B2A4分子中含__________molσ鍵。
（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，化合物的化學(xué)式，甲為_(kāi)_________，乙為_(kāi)____________；高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)開(kāi)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝。
I．火法熔煉工藝:將處理過(guò)的黃銅礦加人石英，再通人空氣進(jìn)行焙燒，即可制得粗銅。
（1）焙燒的總反應(yīng)式可表示為：2CuFeS2 + 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2該反應(yīng)的氧化劑是           。
（2）下列處理SO2的方法，不合理的是_____
A高空排放             B用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
C用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨    D用BaCl2溶液吸收制備BaSO3
（3）爐渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2、Al2O3等，為得到Fe2O3加鹽酸溶解后，后續(xù)處理過(guò)程中未涉及到的操作有            。
A過(guò)濾         B加過(guò)量NaOH溶液   C蒸發(fā)結(jié)晶   D灼燒       E加氧化劑
II．FeCl3溶液浸取工藝:其生產(chǎn)流程如下圖所示

（4）浸出過(guò)程中，CuFeS2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為 ____________。
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____ （填化學(xué)式）。
（6）若用石墨電極電解濾液，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反式_____________。
（7）黃銅礦中含少量Pb,調(diào)節(jié)C1一濃度可控制濾液中Pb2+的濃度，當(dāng)c(C1一)＝2mo1·L-1時(shí)溶液中Pb2+物質(zhì)的量濃度為   mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

（16分）下圖中A、B、C、D、E、F、G均有機(jī)化合物。據(jù)圖回答問(wèn)題：

（1）D的化學(xué)名稱(chēng)是        。
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是         。（有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，下同）
（3）B的分子式是        ，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                        。反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是          。
（4）符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有多個(gè)。
i）含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)、ii)與B有相同官能團(tuán)、
iii）不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
寫(xiě)出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                     。
（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是                                  。
G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G形成高聚物的反應(yīng)
                                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

(12分)【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
化合物Ⅲ具有水果香味，在實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下反應(yīng)制得：

化合物I可通過(guò)下列路徑合成：

（1）化合物Ⅱ能使Br2的CCl4溶液褪色，其反應(yīng)化學(xué)方程式為           。
（2）化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為         ，生成化合物Ⅳ的反應(yīng)類(lèi)型為             。
（3）在濃硫酸和加熱條件下，化合物I易發(fā)生消去反應(yīng)生成含2個(gè)甲基的產(chǎn)物，該反應(yīng)化學(xué)方程式為                 。
（4）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的化合物Ⅱ的三種同分異構(gòu)體        、        、          。
①含一個(gè)六元環(huán) ②無(wú)酸性，酸性條件下水解生成兩種有機(jī)物  ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）CH3CH2MgBr和也能發(fā)生類(lèi)似VⅥ的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出所生成醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

化合物X(C12H13O4Br)是一種重要化工原料，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①與官能團(tuán)直接相連的碳原子稱(chēng)為α－C，α－C上的H稱(chēng)為α－H，易被取代。
②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。.
根據(jù)以上信息回答：
（1）已知D能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________，檢驗(yàn)A物質(zhì)是否完全反應(yīng)可選用的試劑是_______(填編號(hào))。
a．銀氨溶液            b．氯化鐵溶液     
c．氫氧化鈉酚酞溶液    d．新制的氫氧化銅堿性懸濁液
（2）B→E的反應(yīng)類(lèi)型是_____________。
（3）已知F在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，寫(xiě)出E和足量NaOH的醇溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
（4）化合物H是C的同分異構(gòu)體，H遇氯化鐵溶液顯紫色，和NaHCO3溶液不反應(yīng)，且苯環(huán)上只有兩個(gè)位于對(duì)位的取代基，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

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