Question

19．常溫下，將0.02mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液 100mL 和0.02mol•L^-1NaHSO₄溶液 100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液（　�。�

• A． pH=12
• B． pH=2
• C． 由水電離產(chǎn)生的[H⁺]=1.0×10^-2mol•L^-1
• D． 溶質的物質的量濃度為0.01 mol•L^-1

Answer 1

分析 100mL 0.02mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度物質的量為：0.02mol•L^-1×0.1L×2=0.004mol；100mL 0.02mol•L^-1的NaHSO₄溶液中氫離子的物質的量為：0.02mol•L^-1×0.1L=0.002mol，兩溶液混合后氫氧根離子過量，溶液顯示堿性，根據(jù)氫氧根離子、氫離子的物質的量計算出混合后溶液中氫氧根離子的濃度，再計算出溶液的pH；氫氧化鋇與硫酸氫鈉等物質的量反應，反應后溶質為氫氧化鈉，根據(jù)鈉離子守恒計算出氫氧化鈉的物質的量及濃度，據(jù)此進行解答．

解答 解：100mL 0.02mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液中氫氧化鋇物質的量為：0.02mol•L^-1×0.1L=0.002mol，氫氧根的物質的量為0.004mol；
100mL 0.02mol•L^-1的NaHSO₄溶液中硫酸氫鈉的物質的量為：0.02mol•L^-1×0.1L=0.002mol，氫離子的物質的量為：0.002mol；
A．兩溶液混合后，氫氧根離子過量，溶液顯示堿性，反應后的溶液中氫氧根離子濃度為：$\frac{0.004mol-0.002mol}{0.1L+0.1L}$=0.01mol/L，溶液的pH=12，故A正確；
B．根據(jù)A的計算結果可知，反應后的溶液的pH=12，故B錯誤；
C．堿溶液中氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為為1.0×10^-12 mol•L^-1，故C錯誤；
D．等物質的量濃度氫氧化鋇與硫酸氫鈉反應生成水、硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應后的溶質為氫氧化鈉，根據(jù)鈉離子守恒，氫氧化鈉的物質的量為0.02mol，氫氧化鈉的濃度為0.01mol/L，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液的pH的計算，題目難度中等，注意掌握酸堿反應后溶液定性判斷方法及溶液的pH的計算方法，選項D混合后溶液的體積增大了一倍，生成的氫氧化鈉的濃度減小一半，為易錯點．