8．完成如表實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是（　　）
ABCD
實(shí)驗(yàn)分離乙醇和氯化鈉溶液除去水中的氯化鈉分離CCl4中的I2除去CO2氣體中的HCl氣體
裝置
或儀器		 
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙醇和氯化鈉溶液，互溶，不分層；
B．水的沸點(diǎn)較低；
C．碘易溶于四氯化碳，互溶；
D．二氧化碳、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)．

解答 解：A．乙醇和氯化鈉溶液，互溶，不分層，則不能利用圖中分液裝置分離，故A錯(cuò)誤；
B．水的沸點(diǎn)較低，則選擇蒸餾法可除去水中的NaCl，獲得水，故B正確；
C．碘易溶于四氯化碳，互溶，不能利用圖中過濾法分離，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)，則圖中裝置不能除雜，應(yīng)選試劑為飽和碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離提純方法、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列電離方程式的書寫不正確的是（　　）
A．NH3•H2O═NH$\stackrel{+}{4}$+OH-B．BaSO4═Ba2++SO$\stackrel{2-}{4}$
C．HNO3═H++NO$\overline{3}$D．NaOH═Na++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是（　�。�
A．化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打
B．電解質(zhì)：硫酸，甲烷，燒堿，食鹽
C．同素異形體：石墨，C60，C80，金剛石
D．混合物：豆?jié){，純凈礦泉水，分析純鹽酸，石灰石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．向NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中逐漸通入足量CO2氣體，生成沉淀的質(zhì)量（y）與通入CO2的質(zhì)量（x）關(guān)系正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對于反應(yīng)：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，下列說法正確的是（　�。�
A．用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同
B．不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示
C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同
D．用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一定溫度下，某飽和碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，加入a g無水碳酸鈉可析出bg碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O），則原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少（　　）
A．（b-a）gB．（b-a）×ωgC．（$\frac{53b}{143}$-a）gD．（$\frac{53b}{143}$-a）×ω%g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　　）
A．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大
B．將容器的體積縮小一半
C．增H2的量
D．壓強(qiáng)不變充入N2使容器體積增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，容器充滿氯氣時(shí)質(zhì)量為81.7g，充滿氮?dú)鈺r(shí)質(zhì)量為68.8g，則此容器的容積為6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10      10C+P4O10═P4+10CO
每生成1molP4 時(shí)，就有20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O2）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素完全氧化，剩余的I2　用Na2S2O2溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml，充分反應(yīng)后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2，消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml．該溶液中維生素C的物質(zhì)量是$\frac{a{V}_{1}-0.5b{V}_{2}}{1000}$mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)，生成物之一可以用淀粉溶液檢驗(yàn)．根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率，寫出該反應(yīng)的離子方程式為2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O．

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