下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

A．氨水中加酸，NH的濃度增大

B．合成氨工業(yè)中不斷從反應混合物中液化分離出氨氣

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

D．合成氨溫度控制在500 ℃左右


答案　D

解析　合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，將溫度控制在500 ℃左右時，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，但加快了反應速率，故不能用勒夏特列原理解釋。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時放出熱量463 kJ，則H2中1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為(　　)

A．920 kJ  B．557 kJ  C．436 kJ  D．188 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，反應方程式表示為2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。

下列對此反應的敘述中錯誤的是(　　)

A．瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行

B．從能量變化的角度，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/p>

C．反應的焓變小于零

D．在方程式后增加ΔH及其數(shù)值即為熱化學方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：


新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。

 回答下列問題：

(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為___________________________________

________________、_______________________________________________________。

(2)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是__________，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為_______________________________________________；

(3)若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為__________(法拉第常數(shù)F＝9.65×104 C · mol－1，列式計算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為________L(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X＋2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于(　　)

A．33%  B．40%  C．50%  D．65%

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科目：高中化學 來源： 題型：


碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。

一定條件下，在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質(zhì))反應生成氣體A和B。當溫度在T1 ℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

活性炭

NO(mol)

A(mol)

B(mol)

初始

2.030

0.100

0

0

平衡

2.000

0.040

0.030

0.030

(1)該反應方程式為_______________________________________________________。

(2)在T1 ℃下反應達到平衡后，下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母序號)。

a．增大活性炭的量  b．增大壓強

c．升高溫度         d．移去部分B

(3)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________________________(生成物A、B用相應的化學式表示)。若T1 ℃時的平衡常數(shù)為K1，T2 ℃時的平衡常數(shù)為K2，且K1＞K2，能否判斷該反應是吸熱反應還是放熱反應，說明理由_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


可以用下圖所示裝置收集并干燥的氣體是(　　)

A．H2       B．NH3       C．Cl2       D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)用雙線橋表示銅與稀硝酸反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________

________________________________________________________________________。

(2)該反應的氧化劑是__________(填化學式)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。

(3)已知實驗室中只有16 mol·L－1的濃硝酸，若要配制100 mL 0.8 mol·L－1的稀硝酸所需濃硝酸的體積為________mL。定容時由于俯視刻度，則對濃度產(chǎn)生的影響為__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有____________________________。

(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，某同學畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請改正圖中錯誤：__________________________。

(3)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點/K

1266

1534

183

解釋表中氟化物熔點差異的原因：

___________________________________________

___________________________________________。

(4)人工模擬酶是當前研究的熱點。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當結(jié)合NNR′OHO或Cu(I)(I表示化合價為＋1)時，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有________鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異_________________。

                                           

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