15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

分析 A．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；
C．反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；
D．反應(yīng)生成碳酸氫鈣、HClO．

解答 解：A．向鹽酸中滴加氨水的離子反應(yīng)為H++NH3．H2O═H2O+NH4+，故A錯誤；
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故B錯誤；
C．銅溶于稀硝酸的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；
D．向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2的離子反應(yīng)為ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．近年來科學(xué)家發(fā)現(xiàn)維生素C（C6H8O6）有防癌作用，下列關(guān)于維生素C的說法中不正確的是（　　）
A．維生素C是有機物
B．一個維生素C分子中含有20個原子
C．一個維生素C分子由碳、氫、氧三種元素組成
D．某些蔬菜、水果中富含維生素C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和圖示相符的是（　�。�
選項AB
研究目的壓強對反應(yīng)的影響溫度對反應(yīng)的影響
圖示
選項CD
研究目的平衡體系中增加N2對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響
圖示
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．按要求回答下列問題
（1）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式
①NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-；②HClOHClO?H++ClO-．
（2）若要除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請將選用的試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式填入下表的空白處：
物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑有關(guān)離子方程式
NaHCO3（Na2CO3）
FeCl2（FeCl3）
（3）鎂著火不能用二氧化碳來滅火，理由是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C（用化學(xué)方程式表示）
（4）寫出離子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O所對應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．蛇紋石礦可以看做是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

 氫氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
 開始沉淀pH1.5 3.3 9.4 
（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是Fe3+、Al3+．
（2）進(jìn)行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7～8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見表）
Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量可能會導(dǎo)致Al（OH）3溶解、Mg（OH）2沉淀生成．
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入過量NaOH（填入物質(zhì)的化學(xué)式），然后過濾、洗滌、灼燒 （依次填寫實驗操作名稱）．
（4）Mg（HCO3）2熱分解的反應(yīng)方程式為：2 Mg（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2（OH）2CO3+3CO2↑+H2O．若熱分解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低（填“升高”、“降低”或“不變”，已知碳酸鎂的相對分子質(zhì)量為84，堿式碳酸鎂的相對分子質(zhì)量為142）．
（5）上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2（填寫物質(zhì)化學(xué)式）．
（6）除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱、攪拌的條件下加入MgO或Mg（OH）2或MgCO3（試劑自選），過濾后再加入適量鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．一個體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．
（1）下列有關(guān)鐵元素的化學(xué)變化中，屬于還原反應(yīng)的是D
A．Fe2+→Fe3+     B．Fe→FeCl2C．FeCl3→Fe（OH）3   D．Fe2O3→Fe
（2）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合  的能力，這說明NaNO2具有氧化性．
（3）用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)
Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
①：HNO3表現(xiàn)了酸性、氧化性
②：計算：當(dāng)有28g Fe參加反應(yīng)：
i：被還原的HNO3為多少mol？
ii：轉(zhuǎn)移電子數(shù)多少個？
ⅲ：生成多少L NO氣體（標(biāo)況下）？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占的體積之比為1：2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是（　�。�
A．同溫同壓下甲和乙的密度之比為1：1
B．等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1：1
C．同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比為1：1
D．甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)尾氣SO2有多種吸收和處理方法．
（1）亞硫酸鈉吸收法
寫出Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
（2）電化學(xué)處理法
①如圖所示，Pt（1）電極的反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol e-時（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增加0.03mol離子．
（3）在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體可以制備工業(yè)產(chǎn)品保險粉（Na2S2O4），同時生成二氧化碳?xì)怏w，寫出該反應(yīng)的離子方程式：HCOO-+OH-+2SO2═S2O42-+H2O+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2，A12O3等．已知FeCO3、Mn-CO3難溶于水．一種運用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸鍤礦中提取金屬錳，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）設(shè)備Ⅰ中反應(yīng)后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2． 濾渣1的主要成分是SiO2（填化學(xué)式）．
（2）設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
（3）設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是將Fe2+完全氧化為Fe3+．設(shè)計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+：取濾液2，加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則有Fe2+，否則沒有Fe2+．
（4）設(shè)備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，用化學(xué)平衡移動原理解釋原因：濾渣2中存在Al（OH）3，存在電離平衡：Al3++3OH-?Al（OH）3?AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，濃度減低，Al（OH）3不斷溶解．
（5）設(shè)備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置如圖：
①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向；則A電極是直流電源的負(fù)極．實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑或者2H2O-4e-=O2↑+4H+．
②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+ 進(jìn)入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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