Question

7．下列各粒子半徑依次增加的是（　�。�

• A． Cs⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺
• B． F、F^-、Cl^-、Br^-
• C． Ca²⁺、K⁺、S^2-、Cl^-
• D． Al、Al³⁺、Mg、K

Answer 1

分析 粒子的電子層數(shù)越大，粒子半徑越大；電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，粒子半徑越��；核電荷數(shù)、電子層相同時(shí)，核外電子總數(shù)越多，粒子半徑越大，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．Cs⁺和K⁺含有3個(gè)電子層，Mg²⁺和Al³⁺含有2個(gè)電子層，的Cs⁺和K⁺的離子半徑大于Mg²⁺和Al³⁺，故A錯(cuò)誤；
B．F和F^-含有兩個(gè)電子層，后者粒子半徑較大，Cl^-和Br^-分別含有2個(gè)、3個(gè)電子層，所以F、F^-、Cl^-、Br^-的粒子半徑逐漸增加，故B正確；
C．K⁺含有2個(gè)電子層，其它離子含有3個(gè)電子層，則鉀離子的離子半徑最小，故C錯(cuò)誤；
D．Al³⁺含有2個(gè)電子層，其它離子都含有3個(gè)電子層，則鋁離子的離子半徑最小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子半徑大小比較，題目難度中等，明確判斷粒子半徑大小的方法為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．