ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
 加熱 
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法中正確的是（　　）
A、KClO3反應中是氧化劑
B、1molKClO3參加反應，在標準狀況下能得到22.4L氣體
C、在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑
D、1molKClO3參加反應有2mol電子轉移
考點：氧化還原反應
專題：
分析：反應2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 中，Cl元素的化合價由+5降低為+4價，C元素的化合價由+3升高到+4價，以此來解答．
解答： 解：A、因反應中Cl元素的化合價由+5降低為+4價，KClO3在反應中得到電子，則KClO3反應中是氧化劑，故A正確；
B、反應中1molKClO3參加反應，生成1mol二氧化碳和1molClO2，則在標準狀況下能得到44.8L氣體，故B錯誤；
C、因C元素的化合價由+3升高到+4價，則H2C2O4在反應中作還原劑，故C錯誤；
D、Cl元素的化合價由+5降低為+4價，1molKClO3參加反應轉移的電子為1mol×（5-4）=1mol，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意H2C2O4中C元素化合價的判斷是學生的易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關含氧酸的說法中正確的是（　�。�
A、元素的非金屬性越強，其含氧酸的酸性就越強
B、含氧酸中有多少個H原子，就屬于幾元酸
C、同一元素的不同含氧酸，羥基氧越多，該酸的酸性越強
D、同一元素的不同含氧酸中，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物．

根據(jù)上圖回答問題：
（1）F的化學名稱是
 
．
（2）B的分子式是
 
．A的結構簡式是
 
．反應①④的反應類型分別是
 
，
 
．
（3）反應②、③的化學方程式是
 
，
 
（有機化合物須用結構簡式表示）
（4）符合下列3個條件的B的同分異構體的數(shù)目有
 
個．
（ⅰ）含有鄰二取代苯環(huán)結構
（ⅱ）與B有相同官能團
（ⅲ）不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式
 
．
（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應能夠使碳鏈簡短的有（　�。�
①烯烴被KMnO4（H+，aq）氧化 ②乙苯被KMnO4（H+，aq）氧化
③重油裂化為汽油  ④CH3COONa跟堿石灰共熱  ⑤炔烴與溴水反應．
A、①②③④⑤B、②③④⑤
C、①②④⑤D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A、c（CH3COO-）=c（Cl-）
B、c（Na+）=c（CH3COO-）
C、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）
D、c（CH3COO-）+c（Cl-）=2c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉   Fe+Fe3+=2Fe2+
D、FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水中含有豐富的鋰資源，研究人員開發(fā)了一種只能讓鋰離子通過的特殊交換膜，并運用電解實現(xiàn)從海水中提取高濃度的鋰鹽，其工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、a 連接電源的正極
B、Li+的移動方向是從海水進入到鹽酸中
C、過程中還可能獲得有經濟價值的副產物氫氣和氯氣
D、一段時間后，b電極附近溶液的pH降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

鄰羥基桂皮酸是合成香精的重要原料，如下為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一：
試回答下列問題：
（1）化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的有機反應類型：
 
；
（2）化合物Ⅲ在銀氨溶液中發(fā)生反應的化學方程式：
 
 （注明反應條件）；
（3）有機物X為化合物Ⅳ的同分異構體，且知有機物X有如下特點：
①是苯的對位取代物，②能與NaHCO3反應放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應．
請寫出化合物X的可能結構簡式：
 
．
（4）下列說法正確的是
 
；
A．化合物Ⅰ遇氯化鐵溶液呈紫色            
B．化合物Ⅱ能與NaHCO3溶液反應
C．1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗9.5mol O2   
D．1mol化合物Ⅲ能與3mol H2反應
（5）有機物R（C9H9ClO3）經過反應也可制得化合物Ⅳ，則R在NaOH醇溶液中反應的化學方程式為
 
（寫出一種即可）．
（6）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中含有手性碳原子的是
 
，存在順反異構的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關信息如下表所示：
X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應
Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍
W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ?mol-1  I2=1817KJ?mol-1  I3=2745KJ?mol-1I4=11575KJ?mol-1  I5=14830KJ?mol-1   I6=18376KJ?mol-1
Q為前四周期中電負性最小的元素
元素R位于周期表的第10列
回答下列問題：
（1）Y元素的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為
 
；X、Y、Z三種元素原子的第一電離能由小到大的順序為
 
（用元素符號表示）．
（2）W的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點
 
（填“高”或“低”），理由是
 
．
（3）光譜證實元素W的單質與強堿性溶液反應有[W（OH）4]-生成，則[W（OH）4]-中存在（填字母）
 
．a．極性共價鍵     b．非極性共價鍵     c．配位鍵     d．氫鍵
（4）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導性，其結構如圖所示．則該晶體的化學式為
 
；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有
 
個．

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