【題目】酒石酸托特羅定主要用于治療泌尿系統(tǒng)疾病。工業(yè)合成該藥物的中間體(F)的路線如下:

回答下列問題:

1D分子中的含氧官能團(tuán)名稱為 __________;B→C包含兩步反應(yīng),反應(yīng)類型分別為______________;

2A的結(jié)構(gòu)簡式為________;

3)寫出苯甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 _______;

4)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________

①能使溴的CCl4溶液褪色;②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③苯環(huán)上的一氯代物有一種;④分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

5)已知呋喃丙胺(CH=CHCON(CH3)2 )是一種高效麻醉劑,寫出以、CH3CHO、NH(CH3)2為原料制備呋喃丙胺的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)_________________。

【答案】羧基、醚鍵 加成 取代(酯化)

【解析】

本題主要考查有機(jī)物的推斷和制取。

(1)由D的結(jié)構(gòu)簡式可知,含有的含氧官能團(tuán)為羧基、醚鍵。對(duì)比B、C結(jié)構(gòu)可知,B與對(duì)甲基苯酚發(fā)生酯化反應(yīng),甲基間位的C-H鍵斷裂與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)形成六元環(huán);

(2)由信息可知,對(duì)比苯甲醛與乙醛反應(yīng)得到A為;

(3)苯甲醛與銀氨溶液反應(yīng)氧化反應(yīng)得到苯甲酸銨、Ag、氨氣與水;

(4)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:①能使溴的CCl4溶液褪色,說明含有不飽和鍵,可以是碳碳三鍵等,②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,結(jié)合分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫書寫;

(5)與CH3CHO在氫氧化鈉、加熱條件下得到,再用新制氫氧化銅氧化、然后酸化得到,再與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)得到,最后與NH(CH3)2反應(yīng)得到。

(1)由D的結(jié)構(gòu)簡式可知,含有的含氧官能團(tuán)為羧基、醚鍵。對(duì)比B、 C結(jié)構(gòu)可知,B與對(duì)甲基苯酚發(fā)生酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng),甲基間位的CH鍵斷裂與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)形成六元環(huán)。

故答案為:羧基、醚鍵;加成;取代(酯化)。

(2)由信息可知,對(duì)比苯甲醛與乙醛反應(yīng)得到A為。

故答案為:

(3)苯甲醛與銀氨溶液反應(yīng)氧化反應(yīng)得到苯甲酸銨、Ag、氨氣與水,反應(yīng)方程式為:。

故答案為:。

(4)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:①能使溴的CCl4溶液褪色,說明含有不飽和鍵,可以是碳碳三鍵等,②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,③苯環(huán)上的一氯代物有一種則苯環(huán)上只有一種環(huán)境的氫④分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則取代基上有三種環(huán)境的氫,符合條件的同分異構(gòu)體有:。

故答案為:;

(5)與CH3CHO在氫氧化鈉、加熱條件下得到,再用新制氫氧化銅氧化、然后酸化得到,再與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)得到,最后與NH(CH3)2反應(yīng)得到,合成路線流程圖:

故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、、、、等物質(zhì)中:

(1)只含有離子鍵的物質(zhì)是_____________________

(2)只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是_______________________;

(3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是_______________________;

(4)屬于離子化合物的是______________

(5)屬于共價(jià)化合物的是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.lmolC3H8O分子中含有共價(jià)鍵數(shù)目為11NA

B.一定條件下,將2.8gN2與足量氫氣充分反應(yīng),得到氨氣分子數(shù)目等于0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO2SO3的混合物,含硫原子的數(shù)目為NA

D.15g14C16O中含有的質(zhì)子數(shù)目為8NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ti化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要用途。TiCl3是烯烴定向聚合的催化劑、TiCl4可用于制備金屬Ti

nCH3CH=CH2

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO

1Ti3+的基態(tài)核外電子排布式為__________;

2)丙烯分子中,碳原子軌道雜化類型為__________;

3MgAl、Cl第一電離能由大到小的順序是___________;

4)寫出一種由第2周期元素組成且與CO互為等電子體的陰離子的電子式____;

5TiCl3濃溶液中加入無水乙醚,并通入HCl至飽和,在乙醚層得到綠色的異構(gòu)體,分別是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目為______;

6)鈦酸鍶具有超導(dǎo)性、熱敏性等優(yōu)點(diǎn),該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點(diǎn),O位于晶胞的面心,Ti原子填充在O原子構(gòu)成的正八面體空隙的中心位置(如圖),據(jù)此推測,鈦酸鍶的化學(xué)式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2氣體,再用水吸收該氣體可得ClO2溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度,若溫度不當(dāng),副反應(yīng)增加,影響生成ClO2氣體的純度,且會(huì)影響ClO2的吸收率,具體情況如圖所示。

1 據(jù)圖可知,反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是________,要達(dá)到此要求需要采取的措施是______________。

2 已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3-氧化成SO42-,請寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯(ClO2)的離子方程式:______________________

3 該小組擬以作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品6.0 g,通過反應(yīng)和吸收獲得400 mL ClO2溶液,取此溶液20 mL37.00 mL 0.500 mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)后,過量的Fe2再用0.050 0 mol·L1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。反應(yīng)原理為:4HClO25Fe2=Cl5Fe32H2O14HCr2O72-6Fe2=2Cr36Fe37H2O;

試計(jì)算ClO2產(chǎn)率_______________ (寫出計(jì)算過程)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下列有關(guān)說法正確的是_________________。

A.用金屬的電子氣理論能合理地解釋金屬易腐蝕的原因

B.手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成

C.草酸二甲酯分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為6:1

D.MgCO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于BaCO3

E.根據(jù)火山噴出的巖漿中冷卻時(shí)ZnS比HgS先析出,能判斷ZnS的晶格能大于HgS

(2)已知SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點(diǎn)依次為73.5℃、2.8℃、-33℃。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答:

①SnCl4中Sn的雜化類型為________,SbCl5的晶體類型為_______,SbCl3的空間構(gòu)型為____________

②實(shí)驗(yàn)測得在極性溶劑中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多,其主要原因是___________。

(3)人們一直致力于人工固氮的研究,以獲得廉價(jià)的氮肥。科學(xué)家先后提出并合成了固氮酶的多種模擬物。其中一類是含Mo(鉬)、Fe、S原子的類立方體結(jié)構(gòu),如下圖所示:

圖中所有實(shí)線均代表化學(xué)鍵,左右兩邊對(duì)稱,各含一個(gè)類立方體的結(jié)構(gòu)。每個(gè)類立方體含有4個(gè)Fe原子、4個(gè)S原子,它們位于立方體的8分頂點(diǎn),且同種原子不相鄰。(已知元素電負(fù)性分別為:S—2.5 Fe—1.8 Mo—1.8)

①M(fèi)o與Cr是同族元素,并且位于相鄰周期,寫出基態(tài)Mo原子的價(jià)電子的軌道表達(dá)式為_____________。

②鉬是一種人體必需的微量元素。工業(yè)上可用輝鉬礦(MoS2)焙燒除硫得三氧化鉬,寫出該過程的化學(xué)方程式___________________。

③上述一個(gè)類立方體中4個(gè)Fe原子所在的頂點(diǎn)連接所構(gòu)成的空間幾何體為_____________。

④在類立方體結(jié)構(gòu)中,一種最近的S原子和S原子間距離為apm,該結(jié)構(gòu)的密度為_______g/cm3(已知NA,只需列式,無需化簡)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室不需要棕色試劑瓶保存的試劑是

A. 硝酸銀 B. 濃硝酸 C. 濃硫酸 D. 氯水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)地球化學(xué)分析,地殼中存在量較大的9種元素含量如圖所示,含量第一、第三、第四的三種元素用字母代號(hào)表示。回答下列問題:

1X的名稱為 _________,Z的元素符號(hào)為 _______

2)硅的氧化物與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程為________,Y元素的單質(zhì)與Z3X4反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________23.2 g Z3X4完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

3NOx的消除。汽車尾氣中的NO(g)CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g) ΔH。

已知:CO燃燒熱的ΔH1=-283.0kJ·mol1,N2(g)O2(g) 2NO(g) ΔH2=+180.5kJ·mol1,則ΔH___________。

4)以MnSO4溶液為原料可通過電解法制備超級(jí)電容材料MnO2,其裝置如圖所示:

①則電解過程中陽極電極反應(yīng)為_________。

②電解一段時(shí)間后,陰極溶液中H+的物質(zhì)的量____________(填變大、減小或者不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、E、F六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,E為淡黃色粉末,通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源。

1A、C、E、F的化學(xué)式:

A______C______,E______,F______。

2)向飽和的C的溶液中通入足量CO2,會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

3)鑒別CF溶液應(yīng)選用的試劑是_____,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____。

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