14．已知R2+有b個(gè)中子，核外有a個(gè)電子，表示R原子符號(hào)正確的是（　�。�
A．${\;}_{a}^$RB．${\;}_{a-2}^{a+b-2}$RC．${\;}_{a+2}^{a+b+2}$RD．${\;}_{a-2}^{a+b}$R

分析 由R2+的電荷數(shù)可知R原子的電子數(shù)為a+2，原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，再由“質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)”可得質(zhì)量數(shù)為a+b+2，最后根據(jù)原子符號(hào)的含義來(lái)書寫．

解答 解：因R2+的電荷數(shù)可知R原子的電子數(shù)為a+2，原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，再由“質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)”可得質(zhì)量數(shù)為a+b+2，所以R原子符號(hào)a+2a+b+2R，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題的難點(diǎn)在于陽(yáng)離子中核電荷數(shù)、核外電子數(shù)和離子所帶電荷數(shù)的關(guān)系，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O），流程如圖1：

（1）浸取時(shí)，溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化，其離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．能提高燒渣浸取速率的措施有AC（填字母）．
A．將燒渣粉碎       B．降低硫酸的濃度      C．適當(dāng)升高溫度
（2）還原時(shí)，試劑X的用量與溶液pH的變化如圖2所示，則試劑X可能是B（填字母）．
A．Fe粉          B．SO2       C．NaI
還原結(jié)束時(shí)，溶液中的主要陰離子有SO42-．
（3）濾渣Ⅱ主要成分的化學(xué)式為Al（OH）3；由分離出濾渣Ⅱ后的溶液得到產(chǎn)品，進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過(guò)濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河水、湖水消毒，是城市飲用水消毒的新技術(shù)．已知制備高鐵酸鈉的反應(yīng)為Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na2O2 既是氧化劑，又是還原劑
B．Fe2O3在反應(yīng)中得到電子
C．3 mol Na2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為12mol
D．Na2FeO4能消毒殺菌，因其具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中．工業(yè)上可通過(guò)下列反應(yīng)制備：

（1）請(qǐng)推測(cè)側(cè)鏈上可能發(fā)生反應(yīng)的類型：加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、聚合反應(yīng)等．（任填兩種）
（2）請(qǐng)依據(jù)上述原理寫出兩分子乙醛在上述條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+CH3CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH=CHCHO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．NaHCO3 的電離：NaHCO3═Na++H++CO32-
B．HS-的電離：HS-+H2O?H3O ++S2-
C．NaClO的電離：NaClO?Na++ClO-
D．NH4Cl水解方程式  NH4++H2O═NH3•H2O+H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4，下列敘述正確的是（　　）
A．R一定是氧元素B．R的最高價(jià)氧化物為RO2
C．R的氣態(tài)氫化物很穩(wěn)定D．R可以形成多種含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有Z為金屬元素．回答下列問(wèn)題：
（1）Y在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
（2）X的氣態(tài)氫化物的電子式為，該氣態(tài)氫化物可以用濃鹽酸來(lái)檢驗(yàn)，其反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl，所得產(chǎn)物中包含的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）Z單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）M的最高價(jià)氧化物化學(xué)性質(zhì)很不活潑，但它能與惟一的酸--氫氟酸（HF）發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B．各組分濃度不再發(fā)生變化
C．反應(yīng)體系中某組分的組成保持不變D．正、逆反應(yīng)速率都為零

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．室溫下，在0.2mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．a點(diǎn)溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程為：Al3++3OH-?Al（OH）3
B．c點(diǎn)鋁元素主要以Al（OH）3的形式存在
C．a-b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變
D．d點(diǎn)Al（OH）3沉淀開始溶解

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