4．稱取KCl試樣0.1972g，溶解后用0.1mol•L-1的AgNO3標準溶液滴定，用去22.62ml，求試樣中KCl的百分含量．

分析 先根據(jù)n=cV計算出消耗硝酸銀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應方程式計算出樣品中含有氯化鉀的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出KCl的質(zhì)量，從而可計算出該樣品中氯化鉀的百分含量．

解答 解：22.62mL 0.1mol•L-1的AgNO3標準溶液中含有硝酸銀的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.02262L=0.002262mol，
根據(jù)反應方程式AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3可知，該氯化鉀樣品中含有氯化鉀的物質(zhì)的量為0.002262mol，質(zhì)量為：74.5g/mol×0.002262mol=0.168519g，
該氯化鉀樣品中KCl的百分含量為：$\frac{0.168519g}{0.1972g}$×100%≈85.5%，
答：試樣中KCl的百分含量為85.5%．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應原理為解答關鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．回答下列問題：
（1）如圖所示的裝置中，A是氯氣發(fā)生裝置，C、D 為氣體凈化裝置（C中裝有飽和食鹽水；D 中裝有濃硫酸），E 是硬質(zhì)玻璃管裝有細鐵絲網(wǎng)，F(xiàn)為干燥的空廣口瓶，燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液．

試回答：
①B儀器的名稱是：分液漏斗②C裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫
③E中發(fā)生反應時的實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生大量棕紅色的煙．
（2）A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置．

實驗室用四氯化碳濃縮碘水的碘，宜選用上述裝置中的C（填A、B、C、D）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量的之比為1：2，則下列說法中一定不正確的是（　　）
A．分子不可能是烷烴B．分子中C、H個數(shù)之比為1：4
C．分子中可能含有氧原子D．此有機物的最簡式為CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出，溶液變紅，Y電極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的電極反應式是Cu2++2e-=Cu，Y電極的材料是粗銅．
（3）如要用電解方法實現(xiàn)鐵上鍍銀，電解液a選用AgNO3溶液，則X電極的材料是Fe，Y電極的電極反應式是Ag-e-=Ag+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．現(xiàn)有九種有機物：①乙醇 ②甲苯 ③苯酚 ④甘油 ⑤甲烷 ⑥乙醛 ⑦甲酸 ⑧乙烯 ⑨乙炔．
（1）上述物質(zhì)中常溫下能與溴水發(fā)生取代反應的化學方程式：；
（2）常溫下能與溴水發(fā)生化學反應而褪色的是③⑥⑧⑨；（填序號）
（3）寫出乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．利用如圖裝置測定中和反應的反應熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溶液溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱反應化學方程（中和熱數(shù)值為57.3KJ/mol）NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D
A．用溫度計小心攪拌             B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯               D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：
溫度
 
實驗次數(shù)　		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.53.4 
225.925.925.929.2
326.426.226.329.8
①溫度差平均值為3.4℃．近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．利用上表數(shù)據(jù)計算該中和反應的反應熱△H=-56.8kJ/mol（ 保留一位小數(shù)）；
②利用上表數(shù)據(jù)計算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差；     b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度； 
c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)； d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．東晉葛洪在《抱樸子》中寫道“扶南生金剛，生水底石上，如鐘乳狀，體似紫石英，可以刻玉，人沒水取之，雖鐵椎之亦不能傷．”文中所述“金剛”可能為（　�。�
A．結晶氯化鈉B．金剛石C．碳酸鈉D．二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．依據(jù)氧化還原反應：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測定FeSO4的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：
①稱量綠礬樣品15.2g，配成100mL待測溶液②取10.0ml待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1mol•L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至8.00mL處④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)18.00mL
（1）如何知道滴定到達終點？溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘后不變．
（2）下列操作會導致測定結果偏低的是C
A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
（3）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有ABDE
A．托盤天平  B．量筒    C．堿式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶
（4）FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．則下列說法不正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金屬活潑性：Y＜X＜Z
C．單質(zhì)的氧化性：X2＞Y＞ZD．原子最外電子層上電子數(shù)不相等

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