【題目】在0.5molCl2中含有（　 ）

A. 0.5個(gè)Cl2 B. 1個(gè)Cl原子

C. 3.01×1023個(gè)Cl原子 D. 6.02×1023個(gè)Cl原子

【答案】D

【解析】在0.5molCl2中含有0.5×6.02×1023=3.01×1023個(gè)氯分子，0.5×6.02×1023×2=6.02×1023個(gè)氯原子，故D正確，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛NO，另一個(gè)盛N2和O2，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）

A. 原子總數(shù) B. 質(zhì)子總數(shù) C. 密度 D. 質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.最易失去的電子能量最高
B.電離能最小的電子能量最高
C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“西氣東輸”的氣體是指天然氣，主要成分是甲烷．工業(yè)上用碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣．水煤氣的主要成分是CO和H2 ， 兩者體積比約為1：1.1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水放出242kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和氣態(tài)水放出802kJ熱量．
（1）寫出H2完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（2）忽略水煤氣中其它成分，相同狀況下若產(chǎn)生相等的熱量，則所需水煤氣體積是甲烷體積的倍，水煤氣放出CO2的體積是甲烷放出CO2的體積的倍．
（3）以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點(diǎn)是和 ． （任寫2點(diǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)在101 kPa時(shí)，足量H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol液態(tài)水，放出571.6 kJ的熱量，H2的燃燒熱為_(kāi)_____，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________ 。

(2)1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸與2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為_(kāi)_______，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式 ．
（2）若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是 ．
（3）若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．
（4）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式 ．
（5）若A是一種化肥．實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖2所示，由此可知，該溶液中除H+和Al3+外肯定還含有離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵{[CH3CH（OH）COO]2Fe}廣泛應(yīng)用于乳制品、營(yíng)養(yǎng)液等，能溶于水，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得．
Ⅰ．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示．

（1）裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解，
（2）將B中生成的FeCl2溶液壓入裝置C的操作是
（3）Ⅱ．制備乳酸亞鐵：將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸．
加入少量鐵粉的作用是
（4）從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是、、洗滌、干燥．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乳酸亞鐵中含 Fe2+： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲狀腺激素和血紅蛋白中含有的重要元素依次是

A.I、FeB.Cu、MgC.I、MgD.Fe、Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。

②該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為 。

(2)某一反應(yīng)體系中存在下列6種物質(zhì)：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：HNO3→NO，請(qǐng)完成下列各題：

①該反應(yīng)的氧化劑是 ，還原劑是 。

②該反應(yīng)中1 mol氧化劑 (填“得到”或“失去”) mol電子。

③當(dāng)有0.1 mol HNO3被還原，此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積是 L。

④請(qǐng)把各物質(zhì)填在下面空格處，需配平：

______+□______□______+□______+□______+□

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