實驗室用圖6-10所示的裝置制取乙酸乙酯。

圖6-10

(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是:將_________,然后輕輕振蕩試管,使之混合均勻。

(2)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和Na2CO3溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止Na2CO3溶液的倒吸。造成倒吸的操作上的原因是__________________。

(3)濃硫酸的作用是:①__________________;②__________________。

(4)飽和Na2CO3溶液的作用是__________________。

(5)實驗生成的乙酸乙酯,其密度比水_________ (填“大”或“小”),有_________氣味。

(6)若實驗中溫度過高,使反應(yīng)溫度達到140 ℃左右時,副反應(yīng)的主要有機產(chǎn)物是_________ (填物質(zhì)名稱)。

(1)濃H2SO4慢慢倒入乙醇和酸的混合液中

(2)加熱不均勻

(3)①催化劑  ②吸收生成的水,有利于平衡向酯化方向移動(吸水劑)

(4)降低酯在水中的溶解度,除去酯層中混有的酸和醇,容易分層

(5)小  果香  (6)乙醚

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?棗莊二模)物質(zhì)在水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容.已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值(25℃):
HClO:Ka=3×10-8,HCN:Ka=4.9×10-10
H2CO3:Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11
(1)84消毒液中通入少量的CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3

(2)25℃時,等物質(zhì)的量濃度的①NaClO溶液;②Na2CO3溶液;③NaCN溶液,三溶液的pH由大到小的順序為
②>③>①
②>③>①
(填序號).
(3)等物質(zhì)的量NaClO和NaHCO3的混合液中,各微粒濃度的關(guān)系為:[Na+]=
[Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
[Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
+[H2CO3]
(4)實驗室可用如圖所示裝置制備84消毒液,則a為
極,制備過程中總的離子反應(yīng)方程式為
Cl-+H2O
 電解 
.
 
ClO-+H2
Cl-+H2O
 電解 
.
 
ClO-+H2

(5)25℃時x mol?L-1CH3COOH溶液與0.01mol?L-1 NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性,則[CH3COO-]
=
=
[Na+](選填“>”、“<”或“=”),用含x的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=
10-9
x-10-2
10-9
x-10-2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

甲醇可作為燃料電池的原料.以CH4和H2O為原料,通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇.
反應(yīng)I:CH4 (g)+H2O (g)=CO (g)+3H2 (g)△H=+206.0kJ?mol-1
反應(yīng)II:CO (g)+2H2 (g)=CH3OH (g)△H=-129.0kJ?mol-1
(1)CH3OH (g)和H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與H2O(g)的熱化學(xué)方程式為
CH3OH (g)+H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H=-77.0 kJ?mol-1
CH3OH (g)+H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H=-77.0 kJ?mol-1

(2)將1.0mol CH4和2.0mol H2O ( g )通入容積固定為10L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1.
①假設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
0.03 mol?L-1?min-1
0.03 mol?L-1?min-1

②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為
2.25×10-2
2.25×10-2

③可用來判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志有
A D
A D
.(填字母)
A.CO的含量保持不變                  
B.容器中CH4濃度與CO濃度相等
C.容器中混合氣體的密度保持不變       
D.3V(CH4)=V(H2
(3)按照反應(yīng)II來生成甲醇,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示.下列說法正確的是
C
C

A.溫度:T1>T2>T3
B.正反應(yīng)速率:ν(a)>ν(c); ν(b)>ν(d)
C.平衡常數(shù):K(a)>K(c); K(b)=K(d)
D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c); M(b)>M(d)
(4)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為:甲醇蒸汽重整法.該法中的一個主要反應(yīng)為CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g),此反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是
該反應(yīng)是一個熵增的反應(yīng)
該反應(yīng)是一個熵增的反應(yīng)

(5)甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化.實驗室用圖3裝置模擬上述過程:
①寫出陽極電極反應(yīng)式
Co2+-e-=Co3+
Co2+-e-=Co3+

②寫出除去甲醇的離子方程式
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+

③若3圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池,則電池負極的電極反應(yīng)式為:
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(1)某同學(xué)為探究蔗糖的水解反應(yīng),進行如下實驗,填寫實驗步驟III的實驗現(xiàn)象:
精英家教網(wǎng)

實驗步驟 實驗現(xiàn)象
I.向編號為①②③的3支試管中,分別加入1mL 20%的蔗糖溶液,向試管②和③中加入0.5mL稀硫酸,并將這3支試管同時水浴加熱約5min 均無明顯現(xiàn)象
II.取試管①和②,加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱至沸騰 均無明顯現(xiàn)象
III.取試管③,先加入NaOH溶液調(diào)溶液pH至堿性,再加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱至沸騰
 
結(jié)論:證明蔗糖在稀硫酸作用下發(fā)生了水解反應(yīng)
(2)“酒是陳的香”的原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯.實驗室用下圖所示裝置制取乙酸乙酯.
①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 

②試管b中盛放的試劑是
 
溶液
③若要把b中制得的乙酸乙酯從混合物中分離出來,應(yīng)采用的實驗操作是
 

④生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全變成生成物,反應(yīng)一段時間后,就達到了該反應(yīng)的限度,也即達到化學(xué)平衡狀態(tài).下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)
 

a單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水
b單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸
c單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸
d正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
e混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
(3)加熱聚丙烯塑料得到的產(chǎn)物如表:
產(chǎn)物 氫氣 甲烷 乙烯 丙烯 甲苯
質(zhì)量分數(shù)(%) 12 24 12 16 20 10 6
實驗裝置如圖所示.
①試管A中的最終殘余物為
 

②試管B收集到的產(chǎn)品中,有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì),該物質(zhì)的一氯代物有
 
種.
③錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象是
 
;經(jīng)溴水充分吸收再干燥后,剩余兩種氣體的平均相對分子質(zhì)量為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下,相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂反應(yīng)時,生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同,同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積.設(shè)計的簡易實驗裝置如圖.該實驗的主要操作步驟如下:
Ⅰ.(1)配制濃度均為0.50mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液;
(2)用
 
量取10.00mL 0.50mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個錐形瓶中;
(3)分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端;
(4)檢查裝置的氣密性,在廣口瓶中裝滿水,按圖連接好裝置;
(5)將銅絲向下移動,使足量鎂條浸入酸中(銅絲不能與酸接觸),至反應(yīng)完全,記錄
 

(6)反應(yīng)結(jié)束后,讀取量筒中水的體積為y mL.
Ⅱ.請將上述步驟補充完整并回答下列問題:
(1)用密度為1.84g?cm-3 98%的濃硫酸配制250mL 0.50mol?L-1的H2SO4溶液,所需要的主要儀器有
 
、
 
、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管.
(2)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時必須包括的幾個步驟:①使乙、丙中液面相平;②將裝置冷卻至室溫;③讀取量筒內(nèi)水的體積.這三步操作的正確順序是
 

(3)讀取量筒內(nèi)水的體積時,若丙中液面高于乙中液面,使乙、丙中液面相平的操作是
 

(4)簡述速率不等的原因是
 
,銅絲不能與酸接觸的原因是
 

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