Question

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、0.5 mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L H₂
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl₄所含分子數(shù)為0.5N_A
• C、0.1 mol CH₄所含氫原子數(shù)為0.4N_A
• D、常溫常壓下，28 g N₂中所含原子個數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計算生成氫氣0.5mol，溫度壓強不知不能計算氣體體積；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況四氯化碳不是氣體；
C、依據(jù)甲烷含有氫原子數(shù)計算；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算原子數(shù)；

解答： 解：A、依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計算生成氫氣0.5mol，溫度壓強不知不能計算氣體體積，故A錯誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況四氯化碳不是氣體，11.2 L CCl₄物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯誤；
C、依據(jù)甲烷含有氫原子數(shù)計算，0.1 mol CH₄所含氫原子數(shù)為0.4N_A，故C正確；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量

28g

28g/mol

=1mol，結(jié)合分子式計算原子數(shù)為2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件分析，物質(zhì)的量計算微粒數(shù)的方法和注意問題，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．