【題目】下列說法正確的是

A.酸堿中和滴定時，滴定管和錐形瓶在使用前均需用待裝液潤洗

B.清洗碘升華實驗所用試管，先用稀鹽酸清洗，再用水清洗

C.實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取

D.配制溶液時未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，所得溶液濃度偏小

【答案】D

【解析】

A、酸堿中和試驗中，錐形瓶不能潤洗，否則導(dǎo)致待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量存在誤差；

B、碘易溶于酒精，但是不溶于鹽酸中；

C、碘元素在海水中只有化合態(tài)，沒有游離態(tài)，海帶提取單質(zhì)碘需將碘離子氧化成碘單質(zhì)；

D、硝酸銨溶于水吸熱，冷的溶液體積偏小，恢復(fù)室溫后所得溶液體積偏大。

A、中和滴定中，錐形瓶不能用待測液潤洗，否則導(dǎo)致待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故A錯誤；

B、碘易溶于酒精，清洗碘升華實驗所用試管，先用酒精清洗，再用水清洗，故B錯誤；

C、海水中只有化合態(tài)的碘，實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾，然后需將碘離子氧化為碘單質(zhì)，在提取的過程中用的氧化劑可以是，然后再萃取，故C錯誤；

D、溶于水后吸收熱量，未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，最終配制溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故D正確；

故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視。

（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實驗測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=__；

②圖2是改變溫度時H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是__熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)。

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__（保留兩位小數(shù)）。若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時，K值__（填“增大”、“減小”或“不變”），

④500℃達(dá)平衡時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)ω為__。

Ⅱ.（2）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚(CH3OCH3)，其三步反應(yīng)如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8kJmol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJmol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJmol-1

總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。

（3）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__（填字母代號）。

A.高溫高壓

B.加入催化劑

C.減少CO2的濃度

D.增加CO的濃度

E.分離出二甲醚

（4）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K=400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/molL-1

0.44

0.60

0.60

此時，v(正)__v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）

A.在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4

C.在CO2 晶體中，一個CO2 分子周圍有4個CO2 分子緊鄰

D.在碘晶體中，碘分子的排列有兩種不同的方向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)涉及多種常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變

B．某溫度下，2L密閉容器中加入4mol A和2mol B發(fā)生反應(yīng)：

3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g）。平衡時測得n（C）=1.6mol，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C．溫度一定時，當(dāng)溶液中c（Ag+ ）· c（Cl－）等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液

D．難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c（A2+ ）=x mol·L﹣1，c（B—）=y mol·L﹣1，則Ksp值為4xy2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各實驗操作中錯誤的是

實驗室制乙烯時，溫度計水銀球應(yīng)插入混合液中

配制氫氧化銅懸濁液時，向硫酸銅溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，直到沉淀完全為止

配制銀氨溶液時，向硝酸銀溶液中逐滴滴加氨水，邊滴邊振蕩，直到生成的沉淀溶解為止

用醋酸、碳酸氫鈉、苯酚鈉和必須的儀器可以檢驗苯酚、醋酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱

做過銀鏡反應(yīng)的試管用濃硝酸清洗

鹵代烴與氫氧化鈉溶液共熱后，再滴入硝酸銀溶液，可檢驗鹵原子的種類

若苯酚不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則圖所示比較符合客觀事實的是

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是(　 　)

A. Ⅰ圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完

B. Ⅱ圖：證明新制氯水只有酸性

C. Ⅲ圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧

D. Ⅳ圖：濕潤的有色布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。要保護(hù)好河流，河水是重要的飲用水源，污染物通過飲用水可直接毒害人體。也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。請回答下列問題：

(1)25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為________，由水電離出的c(OH-)=_______mol/L

(2)純水在100℃時，pH=6，該溫度下1mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的 c(OH-)=_______mol/L。

(3)體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH溶液與一元酸HX溶液，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)___(填”大于””小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K==1.8×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7、K2=5.610-11

①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3液和CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為___。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

(5)25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中 c(CH3COO-)-c(Na+)=_____(填精確值)mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素是空氣中含量最多的元素，在自然界中的分布十分廣泛，在生物體內(nèi)亦有極大作用。一定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是

A.圖中屬于“氮的固定”的是k和l

B.表示循環(huán)中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的過程只有a

C.若反應(yīng)h是在NO2與H2O的作用下實現(xiàn)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

D.若反應(yīng)i是在酸性條件下由 NO3-與Fe2+的作用實現(xiàn)，則該反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3- +4H+ = 3Fe3+ + NO↑ +2H2O

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