Question

2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 62gNa₂O溶于水后所得溶液中含有的O^2-數(shù)為N_A
• B． 1mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
• C． 在含Al³⁺總數(shù)為N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-總數(shù)大于3N_A
• D． 0.1 mol FeCl₃滴入沸水形成的 膠體粒子的 數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

分析 A．氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，溶液中無氧離子；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子；
C．鋁離子為弱堿陽離子，水溶液中，部分發(fā)生水解；
D．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A．氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，溶液中無氧離子，故A錯誤；
B．Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，從方程式可知1mol氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故B錯誤；
C．氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水，若鋁離子不水解，則含氯離子總數(shù)為含Al³⁺總數(shù)的3倍，但是鋁離子為弱堿陽離子，溶液中部分發(fā)生水解，所以在含Al³⁺總數(shù)為N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-總數(shù)大于3N_A，故C正確；
D．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，0.1 mol FeCl₃滴入沸水形成的 膠體粒子的數(shù)目小于0.1N_A，故D錯誤．
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，注意鹽類水解規(guī)律，題目難度不大．