Question

銅，鎵（Ga），硒（Se），硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料．
（1）硒（Se）位于元素周期表第

 

周期第

 

族，Si的基態(tài)原子核外有

 

個未成對電子，已知高溫下CuO→Cu₂O+O₂，試從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋這一反應(yīng)放生的原因

 

；
（2）硒，硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，若“Si-H”中鍵合電子偏向氫原子，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化物，則硒與硅的電負(fù)性相對大小為

 

．硒酸的氧化性很強，可氧化濃鹽酸，寫出硒酸與濃鹽酸的反應(yīng)方程式

 

；
已知GaCL₃的熔點為78℃，沸點201.3℃，GaF₃的熔點為950℃，沸點為1000℃，則GaF₃中化學(xué)鍵類型為

 

．
GaCl₃的晶體中結(jié)構(gòu)粒子間的作用力是

 

；
（3）鋁和鎵的性質(zhì)相似，如Ga（OH）₃也是難容的兩性氫氧化物，請寫出其在水中的電離方程式

 

．

Answer 1

考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律的作用

專題：

分析：（1）硒（Se）為34號元素，位于周期表中第四周期第ⅥA族，Si為14號元素，它的基態(tài)原子核外最外層有4個電子，p軌道上有2個都未成對，Cu²⁺的價電子結(jié)構(gòu)為3d⁹，Cu⁺的價電子結(jié)構(gòu)為3d¹⁰，據(jù)此答題；
（2）若“Si-H”中鍵合電子偏向氫原子，說明硅顯正價，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑，硒顯負(fù)價；硒酸的氧化性很強，可氧化濃鹽酸，得到氯氣，根據(jù)電子守恒和元素守恒寫化學(xué)方程式，根據(jù)題中信息，GaCl₃的熔點較低，GaF₃的熔點為較高，所以aCl₃為分子晶體，GaF₃為離子晶體，據(jù)此答題；
（3）鋁和鎵的性質(zhì)相似，如Ga（OH）₃也是難容的兩性氫氧化物，根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)可寫出其在水中的電離方程式；

解答： 解：（1）硒（Se）為34號元素，位于周期表中第四周期第ⅥA族，Si為14號元素，它的基態(tài)原子核外最外層有4個電子，p軌道上有2個都未成對，Cu²⁺的價電子結(jié)構(gòu)為3d⁹，Cu⁺的價電子結(jié)構(gòu)為3d¹⁰，3d¹⁰為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以在高溫時，Cu²⁺得一個電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cu⁺，
故答案為：四，ⅥA；2；Cu²⁺的價電子結(jié)構(gòu)為3d⁹，Cu⁺的價電子結(jié)構(gòu)為3d¹⁰，3d¹⁰為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以在高溫時，Cu²⁺得一個電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cu⁺；
（2）若“Si-H”中鍵合電子偏向氫原子，說明硅顯正價，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑，硒顯負(fù)價，所以硒與硅的電負(fù)性相對大小為Se＞Si；硒酸的氧化性很強，可氧化濃鹽酸，得到氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SeO₄+2HCl=SeO₂+Cl₂↑+2H₂O，根據(jù)題中信息，GaCl₃的熔點較低，GaF₃的熔點為較高，所以aCl₃為分子晶體，GaF₃為離子晶體，GaF₃中化學(xué)鍵類型為離子鍵，GaCl₃的晶體中結(jié)構(gòu)粒子間的作用力是分子間作用力，
故答案為：Se＞Si；H₂SeO₄+2HCl=SeO₂+Cl₂↑+2H₂O；離子鍵；分子間作用力；
（3）鋁和鎵的性質(zhì)相似，如Ga（OH）₃也是難容的兩性氫氧化物，其在水中的電離即可以是酸式電離又可以是堿式電離，電離方程式為3OH^-+Ga³⁺?Ga（OH）₃?GaO₂^-+H₂O+H⁺，
故答案為：3OH^-+Ga³⁺?Ga（OH）₃?GaO₂^-+H₂O+H⁺；

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系的應(yīng)用，主要考查了元素周期表、離子核外電子排布、電負(fù)性、化學(xué)鍵及分子間作用力、及元素的性質(zhì)等知識，難度不大，答題時注意元素周期律和元素化合物知識的靈活運用．