Question

已知反應(yīng)①為置換反應(yīng)，B是磁性氧化物，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（部分產(chǎn)物未標(biāo)出）

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)B、D的化學(xué)式：B：

 

、D：

 

．
（2）分類思想是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，①②③④四個反應(yīng)中有三個反應(yīng)可歸納為一類反應(yīng)，則這類反應(yīng)的名稱是

 

．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)②

 

反應(yīng)④

 

．
（3）如圖所示，在C溶液中滴加NaOH溶液，觀察到的實驗現(xiàn)象是

 

；寫出反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式

 

．
（4）要驗證某溶液是否含有微量的D物質(zhì)的陽離子，通常選用一種鹽的溶液，這種物質(zhì)是

 

，請簡單表述實驗方法

 

．

Answer 1

分析：①為置換反應(yīng)，則說明A為單質(zhì)，B是磁性氧化物，應(yīng)為Fe₃O₄，則A為Fe，與鹽酸反應(yīng)生成C為金屬氯化物，C與氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E被氧氣氧化生成紅褐色固體，該紅褐色固體為Fe（OH）₃，則E為Fe（OH）₂，C為FeCl₂，C與氯氣反應(yīng)生成D為FeCl₃，F(xiàn)eCl₃能與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe（OH）₃．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為氫氣，F(xiàn)e與X再加熱的條件下也可以生成氫氣，應(yīng)是Fe與水蒸氣的反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，則X為H₂O，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答：解：①為置換反應(yīng)，則說明A為單質(zhì)，B是磁性氧化物，應(yīng)為Fe₃O₄，則A為Fe，與鹽酸反應(yīng)生成C為金屬氯化物，C與氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E被氧氣氧化生成紅褐色固體，該紅褐色固體為Fe（OH）₃，則E為Fe（OH）₂，C為FeCl₂，C與氯氣反應(yīng)生成D為FeCl₃，F(xiàn)eCl₃能與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe（OH）₃．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為氫氣，F(xiàn)e與X再加熱的條件下也可以生成氫氣，應(yīng)是Fe與水蒸氣的反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，則X為H₂O，
（1）由以上分析可知B為Fe₃O₄，D為FeCl₃，故答案為：Fe₃O₄；FeCl₃；
（2）①②④中都有單質(zhì)參加反應(yīng)，則一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為鐵和水蒸氣的反應(yīng)，方程式為3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4 H₂，反應(yīng)④為氫氧化亞鐵與氧氣的反應(yīng)，方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃↓，
故答案為：氧化還原反應(yīng)；3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4 H₂；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃↓；
（3）氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，生成的氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的方程式為Fe²⁺+2 OH^-=Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃↓，現(xiàn)象為立即生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，
故答案為：立即生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；Fe²⁺+2 OH^-=Fe（OH）₂↓；
（4）D為FeCl₃，可用KSCN檢驗，可生成血紅色物質(zhì)，檢驗方法是取少量待檢溶液與一支干凈的試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則原溶液含有Fe³⁺，無明顯現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e³⁺，
故答案為：KSCN或硫氰化鉀；取少量待檢溶液與一支干凈的試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則原溶液含有Fe³⁺，無明顯現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e³⁺．

點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，涉及Fe元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，生成紅褐色固體為突破口，再根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系進行推斷，掌握Fe單質(zhì)及化合物性質(zhì)是關(guān)鍵，反應(yīng)②推斷為易錯點、難點，題目沒有過多的信息，需要學(xué)生熟練掌握Fe與水的反應(yīng)．