下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說法正確的是（　�。�
A、BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ksp（BaSO4）大于Ksp（BaCO3）
B、H2C2O4、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性
C、SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制造半導(dǎo)體材料
D、油脂的種類很多，但它們水解后一定都有一種產(chǎn)物相同
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),硅和二氧化硅,油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)
專題：
分析：A、沉淀生成是在溫度一定條件下，離子濃度乘積符合溶度積常數(shù)的原因；
B、草酸和二氧化硫與高錳酸鉀溶液反應(yīng)體現(xiàn)了草酸和二氧化硫的還原性，二氧化硫漂白性是選擇有色有機(jī)色素結(jié)合為無色物質(zhì)；
C、二氧化硅不具有導(dǎo)電性，不能制造半導(dǎo)體材料，硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料；
D、油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解后均產(chǎn)生甘油．
解答： 解：A、BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因?yàn)樘妓岣x子濃度和鋇離子濃度乘積大于溶度積常數(shù)，Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），故A錯(cuò)誤；
B、草酸和二氧化硫與高錳酸鉀溶液反應(yīng)體現(xiàn)了草酸和二氧化硫的還原性，二氧化硫漂白性是選擇有色有機(jī)色素結(jié)合為無色物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化硅不具有導(dǎo)電性，不能制造半導(dǎo)體材料，硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，故C錯(cuò)誤；
D、油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解后均產(chǎn)生甘油，故D正確，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫、二氧化硅、油脂等物質(zhì)的性質(zhì)的分析應(yīng)用以及沉淀溶解平衡，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)短周期元素X、Y、Z、M、N的信息如下：
元素有關(guān)信息
XX元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
YY元素所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，Y是同周期中原子半徑最小的元素
ZZ元素的單質(zhì)在X元素的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字?/TD>
MM元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與M元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽R
NN的化合物在灼燒時(shí)焰色呈黃色
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z元素在第
 
周期第
 
族．
（2）Y元素的簡(jiǎn)單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，Y與Z元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?div id="ztf9tnr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
＞
 
（寫化學(xué)式）．
（3）化合物N2X2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）鹽R中含有的化學(xué)鍵類型有
 
．鹽R的水溶液顯酸性，用離子方程式表示其鹽溶液顯酸性的原因?yàn)?div id="v3b9bvx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）電解鹽NY水溶液的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（NH4）2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4（NH4）2SO4→N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O將反應(yīng)后的氣體通入一定量的BaCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液有白色沉淀生成，還有部分氣體從溶液中逸出，檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)從溶液中逸出的氣體無色、無味，溶液中氯化鋇恰好完全反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�
A、生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：1
B、生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：2
C、生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：3
D、從溶液中逸出的氣體只有N2，最后留下溶液中溶質(zhì)只有較多的NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一鎂鋁合金（含0.1molMg，0.2molAl）完全溶于由0.2molNH4Cl和1molHCl組成的混合溶液中，在反應(yīng)后的溶液中慢慢加入Na2O2粉末，加熱排出氣體，則加入Na2O2的量和生成氣體及沉淀的量的關(guān)系正確的是
ABCD
Na2O2（mol）0.20.40.60.7
沉淀（mol）00.20.30.1
氣體（mol）0.30.40.50.6
（　　）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用石墨作電極，電解下列物質(zhì)的溶液，其實(shí)質(zhì)不是電解水的是（　�。�
A、NaNO3
B、NaOH
C、Na2SO4
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol過氧化鈉固體與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
B、Fe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
C、將含有0.1molFeCl3的FeCl3飽和溶液，滴入沸水中加熱形成Fe（OH）3膠體，所含的膠體粒子數(shù)目少于0.1NA
D、足量的MnO2粉末與含有4molHCl的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮的單質(zhì)及其化合物種類很多，性質(zhì)也各不相同．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=akJ/mol
     N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=bkJ/mol
     2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=ckJ/mol
     則4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3中的若干種．取適量該混合物加適量水充分?jǐn)嚢瑁玫桨咨恋鞟與無色溶液B．
①取適量A加入稀硝酸至過量，白色沉淀部分溶解
②取少量B逐滴加入稀硫酸至過量，不斷生成白色沉淀后沉淀部分溶解
③取少量B滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，最終得無色溶液
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測(cè)正確的是（　�。�
A、無法判斷固體中FeCl2是否存在
B、③中使高錳酸鉀溶液褪色的是亞硝酸根離子
C、B的pH＞7
D、固體由Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)誤差分析中，不正確的是（　�。�
A、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH值，測(cè)定值偏小
B、用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小
D、測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏低

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