Question

19．在一個(gè)固定容積的密閉容器中，2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g），達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為W mol/L．維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為W mol/L，該配比是（　�。�

• A． 4molA+2molB
• B． 1molA+0.5molB+1.5molC
• C． 3molC+1molB
• D． 3molC+2molA+1molB

Answer 1

分析 反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）中，在恒溫恒容下，不同途徑達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L，說明與原平衡為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，只要滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答 解：A、該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響平衡，開始加入4molA+2molB，與加入2molA和1molB達(dá)平衡的平衡為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為2Wmol/L，故A錯(cuò)誤；
B、開始加入1molA+0.5molB+1.5molC，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開始加入2molA、1molB所到達(dá)的平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為Wmol/L，故B正確；
C、開始加入3molC+1molB，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、2molB，與原反應(yīng)不是等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為不是Wmol/L，故C錯(cuò)誤；
D、開始加入2molA+1molB+3molC，按方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，可得4molA、2molB，與加入2molA和1molB達(dá)平衡的平衡為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為2Wmol/L，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、等效平衡，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的體積不變，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡．