Question

【題目】美國(guó)海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研制成功了用于潛航器的鎂過(guò)氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A．電池的負(fù)極反應(yīng)為：Mg－2e－===Mg2＋

B．電池工作時(shí)，H＋向負(fù)極移動(dòng)

C．電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH增大

D．電池總反應(yīng)式是：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、該燃料電池中，鎂作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Mg－2e－===Mg2＋，正確；B、原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以氫離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、原電池正極上雙氧水得電子結(jié)合H +生成水，溶液中氫離子濃度降低，所以溶液的pH增大，正確，D、電池總反應(yīng)式是：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，正確。