Question

3．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe²⁺+3H₂O
• B． 碳酸氫鈉溶液中加稀硫酸：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
• C． 氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中：OH^-+H⁺ H₂O
• D． Cu（OH）₂加入H₂SO₄：2H⁺+Cu（OH）₂=Cu²⁺+2H₂O

Answer 1

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．碳酸氫根離子不能拆開，應(yīng)該保留整體形式；
C．漏掉了鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)；
D．氫氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和和水．

解答 解：A．氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，正確的離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉溶液中加稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳氣體和水，正確的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故B錯誤；
C．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D．Cu（OH）₂加入H₂SO₄，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+Cu（OH）₂=Cu²⁺+2H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．