下列說法中，正確的是

A．CO、NO都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在
B．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
C．溶液、膠體和懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒是否帶電荷
D．日本核泄漏產(chǎn)生了原子，其中子數(shù)比的中子數(shù)少2

B

解析試題分析： NO是大氣污染物，但其易于空氣中的氧氣反應，A錯；二氧化硅是酸性氧化物，其能和氫氧化鈉反應，B對；分散系之間的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑的不同，C錯；兩種原子的質(zhì)量數(shù)差3，故質(zhì)子數(shù)差3，D錯。
考點：考查化學與社會、物質(zhì)分類和分散系、原子結(jié)構(gòu)等知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是(  )

A．長江入海口形成三角洲
B．向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐
C．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
D．一束平行光射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列判斷合理的一組是
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑤根據(jù)反應條件是否需要加熱將化學反應分為吸熱反應和放熱反應
⑥根據(jù)是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

A．①②⑥ B．②和⑤ C．③和⑥ D．③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．“光化學煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
B．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液
C．SiO2可用于制造光導纖維，其性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于強酸、強堿
D．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A．鋼 B．液氯 C．空氣 D．氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法錯誤的是(     )

A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑
B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行
C．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

I ．用序號回答下列各題：
① 和  
②1H—、2H、3H +、D2        ③淀粉和纖維素
④  和
⑤16O2、18O3                                  ⑥235U、238U
其中互為同位素的是        。
互為同素異形體的是        。
互為同分異構(gòu)體的是        。
是同一種化合物的是        。
II． 請選擇合適的試劑檢驗某物質(zhì)中是否含括號內(nèi)物質(zhì)：

序號
 		原物質(zhì)（需檢驗物質(zhì)）
 		試劑
 
①
 		CO2（SO2）
 		 
 
②
 		乙醇（水）
 		 
 
③
 		直餾汽油( 裂化汽油)
 		 
 
 
Ⅲ．某元素R氣態(tài)氫化物化學式為HnR。若最高價氧化物對應水化物分子中有b個氧原子，則其最高價氧化物對應水化物化學式通常表達為        。(含n和b)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題。
（1）鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是           。
（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：                                              。
（3）某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是        ；②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)＝            mol·L－1。
③驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是           。
A．觀察溶液是否呈淺綠色
B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+
C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計如下方案：

①濾渣C的化學式為            。
②加過量D發(fā)生反應的離子方程式為                                 。
③通入F發(fā)生反應的化學方程式為                                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2   ②鋁   ③CuO   ④CO2    ⑤H2SO4   ⑥Ba(OH)2    ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體   ⑧氨水   ⑨稀硝酸   ⑩Al2(SO4)3
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：

分類標準
 
氧化物
 
 
電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
②
 
⑧⑨
⑦
 
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H＋＋OH－H2O，該離子反應對應的化學方程式為                                      。
（3）⑩在水中的電離方程式為                             ，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子數(shù)為             ，SO42-的物質(zhì)的量濃度為               。
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為                      。
（5）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：Al + 4HNO3 = Al(NO3)­3 + NO↑ + 2H2O，該反應的氧化劑是           （填化學式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是         ，當有5.4g Al發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         。
該反應的離子方程式為                                             。

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