Question

請回答下列問題：
（1）①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化學鍵類型有

AC

（填序號）．
A．配位鍵   B．離子鍵    C．極性共價鍵   D．非極性共價鍵
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為

平面正方型

．
（2）日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素（核電荷數(shù)24），該元素基態(tài)原子的電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

，與它同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻相同的元素有

Cu、K

（填元素符號）．
（3）利用CO可以合成化工原料COCl₂，則COCl₂分子內(nèi)含有

D

（填標號）．
A．4個σ鍵  B．2個σ鍵、2個π鍵 C．2個σ鍵、1個π鍵  D．3個σ鍵、1個π鍵
（4）按要求寫出第二周期非金屬元素組成的中性分子的化學式及中心原子的雜化方式．三角錐形分子：分子式

NF₃

，雜化方式是

sp³

；
（5）用價層電子對互斥理論推斷第ⅣA族元素Sn形成的SnBr₂分子中Sn-Br的鍵角

＜

120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（6）已知CH₄中共用電子對偏向C，SiH₄中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為

C＞H＞Si

．

Answer 1

分析：（1）①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在配位鍵和極性共價鍵；
②形成4個配位鍵，具有對稱的空間構(gòu)型，可能為平面正方形或正四面體，如為正四面體，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，只有一種結(jié)構(gòu)；
（2）Cr是24號元素，其原子核外有24個電子，根據(jù)構(gòu)造原理寫出其基態(tài)原子核外電子排布式，Cr原子有最外層有1個電子，第四周期元素中，當d能級電子數(shù)全滿或全空且最外層有一個電子的元素各一種；
（3）COCl₂分子中碳氧之間存在雙鍵，碳原子和氯原子之間存在單鍵，COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式，據(jù)此判斷C=O鍵中含有1個δ鍵，1個π鍵；
（4）第二周期非金屬元素組成的中性分子，如果呈三角錐型結(jié)構(gòu)說明中心原子含有一個孤電子對，且價電子對數(shù)是4；
（5）首先判斷價層電子對數(shù)目和有無孤電子對，進而判斷分子的空間構(gòu)型；
（6）根據(jù)吸電子能力強的原子電負性大分析．

解答：解：（1）（3）①[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺與NH₃之間的化學鍵為配位鍵，N-H為極性共價鍵，故答案為：A、C；
②形成4個配位鍵，具有對稱的空間構(gòu)型，可能為平面正方形或正四面體，如為正四面體，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，只有一種結(jié)構(gòu)，所以應為平面正方形，
故答案為：平面正方型； 
（2 ） Cr是24號元素，其原子核外有24個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，第四周期元素中，當d能級電子數(shù)全滿或全空且最外層有一個電子的元素分別是Cu、K，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；Cu、K；
（3）COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式為：，C=O鍵中含有1個δ鍵，1個π鍵，則COCl₂分子內(nèi)含有3個σ鍵、1個π鍵，故選D；
（4）第二周期非金屬元素組成的中性分子，如果呈三角錐型結(jié)構(gòu)說明中心原子含有一個孤電子對，且價電子對數(shù)是4，則該分子是NF₃，氮原子采取sp³雜化，
故答案為：NF₃；sp³雜化；
（5）SnBr₂分子中，Sn原子的價層電子對數(shù)目是

4+2

2

=3，配位原子數(shù)為2，故Sn含有孤對電子，SnBr₂空間構(gòu)型為V型，鍵角小于120°，故答案為：＜；
（6）根據(jù)共用電子對偏向電負性大的原子，已知CH₄中共用電子對偏向C，SiH₄中共用電子對偏向H，故有C＞H＞Si，
故答案為：C＞H＞Si．

點評：此知識點為選修內(nèi)容，本題綜合考查了原子雜化方式、電負性、價層電子對互斥理論、電子排布式的書寫等知識，知識點全面，題目難度中等，學生在學習過程中重點在于能利用模型解決問題，側(cè)重于方法．