Question

請回答下列問題：
（1）①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化學(xué)鍵類型有

AC

（填序號）．
A．配位鍵   B．離子鍵    C．極性共價鍵   D．非極性共價鍵
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為

平面正方型

．
（2）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素（核電荷數(shù)24），該元素基態(tài)原子的電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

，與它同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻相同的元素有

Cu、K

（填元素符號）．
（3）利用CO可以合成化工原料COCl₂，則COCl₂分子內(nèi)含有

D

（填標(biāo)號）．
A．4個σ鍵  B．2個σ鍵、2個π鍵 C．2個σ鍵、1個π鍵  D．3個σ鍵、1個π鍵
（4）按要求寫出第二周期非金屬元素組成的中性分子的化學(xué)式及中心原子的雜化方式．三角錐形分子：分子式

NF₃

，雜化方式是

sp³

；
（5）用價層電子對互斥理論推斷第ⅣA族元素Sn形成的SnBr₂分子中Sn-Br的鍵角

＜

120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（6）已知CH₄中共用電子對偏向C，SiH₄中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序為

C＞H＞Si

．

Answer 1

分析：（1）①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在配位鍵和極性共價鍵；
②形成4個配位鍵，具有對稱的空間構(gòu)型，可能為平面正方形或正四面體，如為正四面體，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，只有一種結(jié)構(gòu)；
（2）Cr是24號元素，其原子核外有24個電子，根據(jù)構(gòu)造原理寫出其基態(tài)原子核外電子排布式，Cr原子有最外層有1個電子，第四周期元素中，當(dāng)d能級電子數(shù)全滿或全空且最外層有一個電子的元素各一種；
（3）COCl₂分子中碳氧之間存在雙鍵，碳原子和氯原子之間存在單鍵，COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式，據(jù)此判斷C=O鍵中含有1個δ鍵，1個π鍵；
（4）第二周期非金屬元素組成的中性分子，如果呈三角錐型結(jié)構(gòu)說明中心原子含有一個孤電子對，且價電子對數(shù)是4；
（5）首先判斷價層電子對數(shù)目和有無孤電子對，進(jìn)而判斷分子的空間構(gòu)型；
（6）根據(jù)吸電子能力強的原子電負(fù)性大分析．

解答：解：（1）（3）①[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺與NH₃之間的化學(xué)鍵為配位鍵，N-H為極性共價鍵，故答案為：A、C；
②形成4個配位鍵，具有對稱的空間構(gòu)型，可能為平面正方形或正四面體，如為正四面體，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，只有一種結(jié)構(gòu)，所以應(yīng)為平面正方形，
故答案為：平面正方型； 
（2 ） Cr是24號元素，其原子核外有24個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，第四周期元素中，當(dāng)d能級電子數(shù)全滿或全空且最外層有一個電子的元素分別是Cu、K，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；Cu、K；
（3）COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式為：，C=O鍵中含有1個δ鍵，1個π鍵，則COCl₂分子內(nèi)含有3個σ鍵、1個π鍵，故選D；
（4）第二周期非金屬元素組成的中性分子，如果呈三角錐型結(jié)構(gòu)說明中心原子含有一個孤電子對，且價電子對數(shù)是4，則該分子是NF₃，氮原子采取sp³雜化，
故答案為：NF₃；sp³雜化；
（5）SnBr₂分子中，Sn原子的價層電子對數(shù)目是

4+2

2

=3，配位原子數(shù)為2，故Sn含有孤對電子，SnBr₂空間構(gòu)型為V型，鍵角小于120°，故答案為：＜；
（6）根據(jù)共用電子對偏向電負(fù)性大的原子，已知CH₄中共用電子對偏向C，SiH₄中共用電子對偏向H，故有C＞H＞Si，
故答案為：C＞H＞Si．

點評：此知識點為選修內(nèi)容，本題綜合考查了原子雜化方式、電負(fù)性、價層電子對互斥理論、電子排布式的書寫等知識，知識點全面，題目難度中等，學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中重點在于能利用模型解決問題，側(cè)重于方法．