(6分)某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                            ；

（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為                                       ；

（寫出具體表達(dá)式）

（3）3min后圖中曲線所表示的含義是                                    。

 

（6分）

（1）Y+2Z 3X  ；（2分）    （2）     0.1mol·L-1·min-1   （3分）

（3）在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（化學(xué)平衡）    （1分）

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（共6分）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　；

（2）反應(yīng)開始至2minZ的平均反應(yīng)速率為　　   　　；

（3）若不改變外界條件，5min ~ 6min Z的生成速率（V1）與6min后Z的生成速率（V2）的大小關(guān)系為：V1　　　　　V2（填大于、小于或等于）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（共6分）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　；

（2）反應(yīng)開始至2minZ的平均反應(yīng)速率為　　   　　；

（3）若不改變外界條件，5min ~ 6min Z的生成速率（V1）與6min后Z的生成速率（V2）的大小關(guān)系為：V1　　　　　V2（填大于、小于或等于）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆四川省高二入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（ 6分） 某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

①由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　；

②反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為　　   　　；

③若不改變外界條件，5min ~ 6min Z的生成速率（V1）與6min后Z的生成速率（V2）的大小關(guān)系為：V1　V2（填大于、小于或等于）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河北省高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共6分）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　；

（2）反應(yīng)開始至2minZ的平均反應(yīng)速率為　　   　　；

（3）若不改變外界條件，5min ~ 6min Z的生成速率（V1）與6min后Z的生成速率（V2）的大小關(guān)系為：V1　　　　　V2（填大于、小于或等于）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖南省高三第四次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（共6分）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　；

（2）反應(yīng)開始至2minZ的平均反應(yīng)速率為　　   　　；

（3）若不改變外界條件，5min ~ 6min Z的生成速率（V1）與6min后Z的生成速率（V2）的大小關(guān)系為：V1　　　　　V2（填大于、小于或等于）。

 

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