Question

化合物YX₂、ZX₂中X、Y、Z都是前三周期元素，X與Y同周期，Y與Z同主族，Y元素原子最外層的p軌道中的電子數(shù)等于前一電子層的電子總數(shù)，X原子最外層的p軌道中有一個軌道填充了2個電子．
（1）X原子的電子排布式是

 

，Y原子的價層電子排布圖是：

 

．
（2）YX₂的分子構型是

 

，YX₂的熔、沸點比ZX₂

 

（填“高”或“低”）．
（3）YX₂分子中，Y原子的雜化類型是

 

，YX₂分子中含

 

個π鍵．
（4）如圖表示一些晶體的結(jié)構（晶胞），其中代表YX₂的是

 

，代表ZX₂的是

 

（填序號，下同）．

Answer 1

考點：位置結(jié)構性質(zhì)的相互關系應用,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：化合物YX₂、ZX₂中X、Y、Z都是前三周期元素，X原子最外能層的p能級中有一個軌道填充了2個電子，則X的最外層電子排布式為ns²np⁴，為第VIA族元素；
Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，p能級最多排列6個電子，則Y次外層為K層，Y原子最外層p能級上電子數(shù)是2，Y原子含有6個電子，為C元素，XX與Y同周期，Y與Z同主族，所以X是O元素，Z為Si元素，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)、物質(zhì)的結(jié)構來分析解答．

解答： 解：化合物YX₂、ZX₂中X、Y、Z都是前三周期元素，X原子最外能層的p能級中有一個軌道填充了2個電子，則X的最外層電子排布式為ns²np⁴，為第VIA族元素；
Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，p能級最多排列6個電子，則Y次外層為K層，Y原子最外層p能級上電子數(shù)是2，Y原子含有6個電子，為C元素，XX與Y同周期，Y與Z同主族，所以X是O元素，Z為Si元素，
（1）X是O元素，原子序數(shù)為8，其最外層有6個電子，所以O的電子排布式為1s²2s²2p⁴，Y是C原子，根據(jù)構造原理知，其核外電子排布式為：1s²2s²2p²，Y原子的價電子軌道表示式為故答案為：1s²2s²2p²；；
（2）YX₂的結(jié)構式為O=C=O，C為sp雜化，分子構型為直線型，因CO₂為分子晶體，SiO₂為原子晶體，則二氧化碳熔、沸點低，
故答案為：直線型；低；
（3）YX₂分子中，結(jié)構式為O=C=O及直線結(jié)構可知，由Y原子的雜化類型是sp雜化，雙鍵中有1個π鍵，則一個YX₂分子中含2個π鍵，故答案為：sp雜化；2；
（4）XY₂是CO₂，圖象B符合，ZY₂是SiO₂，圖C符合，故答案為：B；C．

點評：本題考查位置、結(jié)構、性質(zhì)的關系及應用，為高頻考點，把握原子中電子排布及分子結(jié)構為解答的關鍵，側(cè)重分析、推斷能力的考查，題目難度不大．