A. | 膠體就是直徑為10-9m~10-7m的微粒 | |
B. | 實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液并加熱 | |
C. | 電解Fe(OH)3膠體,陰極附近紅褐色加深,是因?yàn)槟z體帶正電,向陰極移動(dòng) | |
D. | 可以用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)別膠體和溶液 |
分析 A.根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分類,把分散系分為:溶液、膠體、濁液.“納米”是一個(gè)長(zhǎng)度的單位,1 nm=10-9 m,溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同;
B.NaOH濃溶液滴加到熱飽和FeCl3溶液中,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀,氫氧化鐵膠體的制備應(yīng)是向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液;
C.膠體不帶電荷;
D.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì).
解答 解:A.溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同;分散系中分散質(zhì)的微粒直徑<1nm為溶液,微粒直徑>100nm為濁液,分散質(zhì)的微粒直徑在1nm--100nm的分散系為膠體,所以膠體分散系中分散質(zhì)的微粒直徑為1nm--100nm,故A錯(cuò)誤;
B.NaOH濃溶液滴加到熱飽和FeCl3溶液中,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀,氫氧化鐵膠體的制備應(yīng)是向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液,繼續(xù)煮沸,至溶液變?yōu)榧t褐色即停止加熱,制備得到氫氧化鐵膠體,故B錯(cuò)誤;
C.膠體本身不帶電荷,但膠體具有吸附性,吸附離子致使膠體微粒帶有電荷,故C錯(cuò)誤;
D.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì),而溶液不是膠體,故不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的制備和膠體的性質(zhì),題目難度不大,注意膠體制備方法和膠體的特征性質(zhì),掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA | |
B. | 20 g氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023 | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA | |
D. | 常溫常壓下,32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 烷烴同系物隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大,熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高 | |
B. | 烷烴都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 | |
C. | 烷烴跟鹵素單質(zhì)在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng) | |
D. | 烷烴同系物的密度隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大逐漸增大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 乙醇的燃燒產(chǎn)物對(duì)大氣無(wú)污染,因此它是一種優(yōu)良的燃料 | |
B. | 乙醇能與鈉反應(yīng)放出氫氣,所以它是電解質(zhì) | |
C. | 0.9%的乙醇可用于殺菌、消毒 | |
D. | 甲醇和乙醇有相似的氣味,均可用于配制飲用酒和調(diào)味用的料酒 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | c(S2-) | B. | c(Fe2+) | C. | c(H+) | D. | c(Fe2+)•c(S2-) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液 | |
B. | 在t°C時(shí),AgBr的Ksp為 4.9×10-13 | |
C. | 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn) | |
D. | 在t°C時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)?AgBr(s)+C1-(aq)的平衡常數(shù)K≈816 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ②④⑥ | B. | ①③⑤ | C. | ③④⑥ | D. | ①②⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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