11．關(guān)于膠體．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．膠體就是直徑為10-9m～10-7m的微粒
B．實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液并加熱
C．電解Fe（OH）3膠體，陰極附近紅褐色加深，是因?yàn)槟z體帶正電，向陰極移動(dòng)
D．可以用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)別膠體和溶液

分析 A．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分類，把分散系分為：溶液、膠體、濁液．“納米”是一個(gè)長(zhǎng)度的單位，1 nm=10-9 m，溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同；
B．NaOH濃溶液滴加到熱飽和FeCl3溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，氫氧化鐵膠體的制備應(yīng)是向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液；
C．膠體不帶電荷；
D．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)．

解答 解：A．溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同；分散系中分散質(zhì)的微粒直徑＜1nm為溶液，微粒直徑＞100nm為濁液，分散質(zhì)的微粒直徑在1nm--100nm的分散系為膠體，所以膠體分散系中分散質(zhì)的微粒直徑為1nm--100nm，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH濃溶液滴加到熱飽和FeCl3溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，氫氧化鐵膠體的制備應(yīng)是向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色即停止加熱，制備得到氫氧化鐵膠體，故B錯(cuò)誤；
C．膠體本身不帶電荷，但膠體具有吸附性，吸附離子致使膠體微粒帶有電荷，故C錯(cuò)誤；
D．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，而溶液不是膠體，故不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的制備和膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意膠體制備方法和膠體的特征性質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B．20 g氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于烷烴性質(zhì)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．烷烴同系物隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高
B．烷烴都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
C．烷烴跟鹵素單質(zhì)在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)
D．烷烴同系物的密度隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于乙醇的敘述中正確的是（　　）
A．乙醇的燃燒產(chǎn)物對(duì)大氣無(wú)污染，因此它是一種優(yōu)良的燃料
B．乙醇能與鈉反應(yīng)放出氫氣，所以它是電解質(zhì)
C．0.9%的乙醇可用于殺菌、消毒
D．甲醇和乙醇有相似的氣味，均可用于配制飲用酒和調(diào)味用的料酒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)．
（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備．
①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱．
②乙直接加熱飽和FeCl3溶液．
③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘．
你認(rèn)為哪位同學(xué)的制備方法更合理：甲同學(xué)，可以利用膠體的什么性質(zhì)來(lái)證明有Fe（OH）3膠體生成？丁達(dá)爾效應(yīng)．
（2）Fe（OH）3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是B．
A．膠粒直徑小于1nm    B．膠粒帶正電荷C．膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)       D．膠粒能透過(guò)濾紙
（3）Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是A．
A．Fe（OH）3膠體粒子的直徑在1～100nm之間       B．Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．Fe（OH）3膠體是均一的分散系          D．Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙
（4）提純所制Fe（OH）3膠體常用的方法是滲析法，若向Fe（OH）3膠體中滴入硫酸直到過(guò)量，描述此過(guò)程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸少量時(shí)，有紅褐色沉淀生成，硫酸過(guò)量時(shí)，沉淀溶解，溶液變成棕黃色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．一定溫度下向含有FeS固體的濁液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（　�。�
A．c（S2-）B．c（Fe2+）C．c（H+）D．c（Fe2+）•c（S2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在t°C時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t°C時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
B．在t°C時(shí)，AgBr的Ksp為 4.9×10-13
C．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
D．在t°C時(shí)，AgCl（s）+Br-（aq）?AgBr（s）+C1-（aq）的平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研宄的常用方法，下列分類正確的是（　�。�
①硫酸、燒堿、醋酸鈉和水分別屬厲于酸、堿、鹽和氧化物；
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；
③Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物
④根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
⑥CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物．
A．②④⑥B．①③⑤C．③④⑥D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．目前全球范圍內(nèi)環(huán)境污染備受關(guān)注，化工生產(chǎn)中應(yīng)大力倡導(dǎo)“綠色化學(xué)”和“原子經(jīng)濟(jì)”的理念，工業(yè)生產(chǎn)中的廢物利用尤為重要．工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí)，還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2），其工藝流程如圖：

已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出．②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn)90℃．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O，冷卻的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出．
（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O．
（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2．
（4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因?yàn)樗鼈兌季哂袕?qiáng)氧化性，請(qǐng)寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰生產(chǎn)漂粉精的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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