3.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.常溫常壓下,48gO3含有的氧原子數(shù)為NA
B.11.2LSO3中含有的SO3分子數(shù)為NA
C.1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA
D.0.1L2mol/LNaCl溶液中含有Na+個(gè)數(shù)為NA

分析 A、臭氧由氧原子構(gòu)成;
B、三氧化硫所處的狀態(tài)不明確;
C、求出銨根離子的物質(zhì)的量,然后根據(jù)銨根離子中含10個(gè)電子來(lái)分析;
D、求出氯化鈉的物質(zhì)的量,然后根據(jù)氯化鈉中含1個(gè)鈉離子來(lái)分析.

解答 解:A、臭氧由氧原子構(gòu)成,故48g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量為3mol,故含3NA個(gè),故A錯(cuò)誤;
B、三氧化硫所處的狀態(tài)不明確,不一定是氣體,故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算,故B錯(cuò)誤;
C、1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol,而銨根離子中含10個(gè)電子,故0.1mol銨根離子中含NA個(gè)電子,故C正確;
D、溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量n=CV=2mol/L×0.1L=0.2mol,而氯化鈉中含1個(gè)鈉離子,故0.2mol氯化鈉中含0.2NA個(gè)鈉離子,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,難度不大,應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

13.分枝酸可用于生化研究.其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是( 。
A.分子式為C9H10O6
B.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C.可使溴的四氧化碳溶液,酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
D.分子中含有三種官能團(tuán)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.氯化鋁溶液與過(guò)量氨水的反應(yīng):Al3++3OH-═Al(OH)3
B.氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng):Cl2+2I-═2Cl-+I2
C.鐵粉與足量稀硫酸的反應(yīng):2Fe+3H+═2Fe3++3H2
D.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

11.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.0.1mol•L-1的NaOH溶液:K+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.0.1mol•L-1的Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.0.1mol•L-1的FeCl3溶液:K+、NH4+、NO3-、Cl-
D.0.1mol•L-1的HCl溶液:K+、Na2+、SO42-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料.通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)).粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450:500℃)四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅.以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖.

相關(guān)信息如下:
a.四氯化硅遇水極易反應(yīng);
b.硝、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氧氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;
c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見表:
物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl3
沸點(diǎn)/℃57.712.8-315-
熔點(diǎn)/℃-70.0-17.2---
升華溫度/℃--180300163
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出裝置A中反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑.
(2)裝置B中的試劑是飽和食鹽水;裝置C中的試劑是濃硫酸;裝置E中的h瓶需要冷卻理由是產(chǎn)物SiCl4沸點(diǎn)低,需要冷凝收集;干燥管F中堿石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣.
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物含有多種雜質(zhì):BCl3、AlCl3、FeCl3、PCl3,根據(jù)題給信息,可通過(guò)蒸餾(填操作名稱),得到高純度四氯化硅.
(4)從二氧化硅到高純硅的生產(chǎn)流程中,經(jīng)歷了一系列氧化還原反.涉及多種含硅物質(zhì),這些含硅的物質(zhì)中,作為氧化劑的有SiO2、SiCl4;作為還原劑的有Si.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說(shuō)法中,不正確的是( 。
①氯水具有漂白性,可以是濕潤(rùn)有色布條褪色
②可溶性鐵鹽鋁鹽可用于凈水
③Si-可用與制造光導(dǎo)纖維
④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃
⑤水玻璃可用與生產(chǎn)防火材料
⑥鐵紅常用作紅色油漆和涂料.
A.③⑤B.④⑤C.D.③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.(1)常溫常壓下,依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.
①在25℃、101kPa下,2g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱45kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-720kJ/mol.
②若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23g NO2需要吸收17kJ熱量N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+68kJ/mol.
(2)斷裂1mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為KJ•mol-1)表是一些鍵能數(shù)據(jù)(KJ•mol-1
化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能
C-H414C-F489H-F565F-F158
H-H436H-N391
①根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H:
CH4(g)+4F2(g)═CF4(g)+4HF(g)△H
②根據(jù)鍵能和反應(yīng)熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)═NH3(g )△H=-46kJ•mol-1 計(jì)算N≡N的鍵能.
(3)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水.當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56.7kJ的熱量(25℃、101kPa下測(cè)得的熱量).
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol.
②又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.875      kJ.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

12.煙氣的主要污染物是SO2、NOx,經(jīng)臭氧預(yù)處理后再用適當(dāng)溶液吸收,可減少煙氣中SO2、NOx的含量.O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)△H=-200.9kJ•mol-1
NO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═NO2(g)△H=-58.2kJ•mol-1
SO2(g)+O3(g)?SO3(g)+O2(g)△H=-241.6kJ•mol-1
(1)反應(yīng)3NO(g)+O3(g)═3NO2(g)的△H=-317.3 kJ•mol-1
(2)臭氧脫硝反應(yīng)2NO2(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g)能自發(fā)進(jìn)行.在溫度為T1K時(shí),向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol O3和2mol NO2,發(fā)生上述反應(yīng),經(jīng)25分鐘反應(yīng)達(dá)平衡,測(cè)得平衡時(shí)N2O5(g)的濃度為0.25mol•L-1
①判斷該反應(yīng)的△S<0,△H<0(填>、<或=).
②在溫度為T1K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.
③下列說(shuō)法正確的是CD.
A.從反應(yīng)開始到達(dá)平衡,NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=0.04mol•L-1•min-1
B.T1K時(shí),若起始時(shí)向容器中充入1mol O3、2mol NO2、1mol O2和1mol N2O5氣體,則反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)
C.若改變反應(yīng)溫度為T2K,測(cè)得平衡時(shí)NO2的濃度為0.60mol•L-1,則T2>T1
D. T1K時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器的體積為2L,若維持T1K壓縮容器使NO2轉(zhuǎn)化率為60%,則此時(shí)容器的體積約為0.71L
④若維持其他條件不變,僅改變溫度為T2K時(shí),經(jīng)15分鐘反應(yīng)達(dá)平衡,測(cè)得平衡時(shí)N2O5(g)的濃度為0.20mol•L-1.畫出在T2K下從0到25分鐘c(NO2)隨時(shí)間變化圖.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.圖一是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:

(1)圖一中氣體A的俗稱是水煤氣
(2)合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一步.已知有一組數(shù)據(jù):破壞1mol氮?dú)庵械幕瘜W(xué)鍵需要吸收A kJ能量;破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收B kJ的能量;形成氨分子中1mol N-H鍵能夠釋放C kJ能量.圖二表示合成氨工業(yè)過(guò)程中能量的變化,②的數(shù)值為80kJ
(3)甲醇-空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池,其工作原理如圖三所示,該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH (g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l),則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+,正極附近pH值增大(填寫“增大”、“減小”或者“不變”)

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同步練習(xí)冊(cè)答案