3．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為NA
B．11.2LSO3中含有的SO3分子數(shù)為NA
C．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA
D．0.1L2mol/LNaCl溶液中含有Na+個(gè)數(shù)為NA

分析 A、臭氧由氧原子構(gòu)成；
B、三氧化硫所處的狀態(tài)不明確；
C、求出銨根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銨根離子中含10個(gè)電子來(lái)分析；
D、求出氯化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯化鈉中含1個(gè)鈉離子來(lái)分析．

解答 解：A、臭氧由氧原子構(gòu)成，故48g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量為3mol，故含3NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、三氧化硫所處的狀態(tài)不明確，不一定是氣體，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而銨根離子中含10個(gè)電子，故0.1mol銨根離子中含NA個(gè)電子，故C正確；
D、溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量n=CV=2mol/L×0.1L=0.2mol，而氯化鈉中含1個(gè)鈉離子，故0.2mol氯化鈉中含0.2NA個(gè)鈉離子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．分枝酸可用于生化研究．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C9H10O6
B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
C．可使溴的四氧化碳溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
D．分子中含有三種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液與過(guò)量氨水的反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng)：Cl2+2I-═2Cl-+I2
C．鐵粉與足量稀硫酸的反應(yīng)：2Fe+3H+═2Fe3++3H2↑
D．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1mol•L-1的FeCl3溶液：K+、NH4+、NO3-、Cl-
D．0.1mol•L-1的HCl溶液：K+、Na2+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料．通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)）．粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450：500℃）四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖．

相關(guān)信息如下：
a．四氯化硅遇水極易反應(yīng)；
b．硝、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氧氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見表：
物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl3
沸點(diǎn)/℃57.712.8-315-
熔點(diǎn)/℃-70.0-17.2---
升華溫度/℃--180300163
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出裝置A中反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）裝置B中的試劑是飽和食鹽水；裝置C中的試劑是濃硫酸；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是產(chǎn)物SiCl4沸點(diǎn)低，需要冷凝收集；干燥管F中堿石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣．
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物含有多種雜質(zhì)：BCl3、AlCl3、FeCl3、PCl3，根據(jù)題給信息，可通過(guò)蒸餾（填操作名稱），得到高純度四氯化硅．
（4）從二氧化硅到高純硅的生產(chǎn)流程中，經(jīng)歷了一系列氧化還原反．涉及多種含硅物質(zhì)，這些含硅的物質(zhì)中，作為氧化劑的有SiO2、SiCl4；作為還原劑的有Si．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
①氯水具有漂白性，可以是濕潤(rùn)有色布條褪色
②可溶性鐵鹽鋁鹽可用于凈水
③Si-可用與制造光導(dǎo)纖維
④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃
⑤水玻璃可用與生產(chǎn)防火材料
⑥鐵紅常用作紅色油漆和涂料．
A．③⑤B．④⑤C．③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）常溫常壓下，依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱45kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-720kJ/mol．
②若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收17kJ熱量N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68kJ/mol．
（2）斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ•mol-1）表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ•mol-1）
化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能
C-H414C-F489H-F565F-F158
H-H436H-N391
①根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：
CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）△H
②根據(jù)鍵能和反應(yīng)熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g ）△H=-46kJ•mol-1 計(jì)算N≡N的鍵能．
（3）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7kJ的熱量（25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）．
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.875      kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．煙氣的主要污染物是SO2、NOx，經(jīng)臭氧預(yù)處理后再用適當(dāng)溶液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量．O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
（1）反應(yīng)3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=-317.3 kJ•mol-1．
（2）臭氧脫硝反應(yīng)2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）能自發(fā)進(jìn)行．在溫度為T1K時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol O3和2mol NO2，發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)25分鐘反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)N2O5（g）的濃度為0.25mol•L-1．
①判斷該反應(yīng)的△S＜0，△H＜0（填＞、＜或=）．
②在溫度為T1K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
③下列說(shuō)法正確的是CD．
A．從反應(yīng)開始到達(dá)平衡，NO2的平均反應(yīng)速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1
B．T1K時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入1mol O3、2mol NO2、1mol O2和1mol N2O5氣體，則反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）
C．若改變反應(yīng)溫度為T2K，測(cè)得平衡時(shí)NO2的濃度為0.60mol•L-1，則T2＞T1
D． T1K時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器的體積為2L，若維持T1K壓縮容器使NO2轉(zhuǎn)化率為60%，則此時(shí)容器的體積約為0.71L
④若維持其他條件不變，僅改變溫度為T2K時(shí)，經(jīng)15分鐘反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)N2O5（g）的濃度為0.20mol•L-1．畫出在T2K下從0到25分鐘c（NO2）隨時(shí)間變化圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．圖一是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

（1）圖一中氣體A的俗稱是水煤氣
（2）合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一步．已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氮?dú)庵械幕瘜W(xué)鍵需要吸收A kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收B kJ的能量；形成氨分子中1mol N-H鍵能夠釋放C kJ能量．圖二表示合成氨工業(yè)過(guò)程中能量的變化，②的數(shù)值為80kJ
（3）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，其工作原理如圖三所示，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l），則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，正極附近pH值增大（填寫“增大”、“減小”或者“不變”）

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