9．下列反應能用離子方程式CO32-+Ba2+═BaCO3↓表示的有（　�。�
A．BaCl2與K2CO3溶液反應B．CO2與Ba（OH）2溶液反應
C．Ba（NO3）2與Na2CO3溶液反應D．Ba（OH）2與少量NaHCO3溶液反應

分析 離子方程式CO32-+Ba2+═BaCO3↓表示可溶性碳酸鹽和鋇鹽反應生成碳酸鋇和可溶性鹽，以此來解答．

解答 解：A、C的離子反應為CO32-+Ba2+═BaCO3↓，B中離子反應為CO2+2OH-+Ba2+═BaCO3↓+H2O，D中離子反應為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，
故選AC．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X最高正價與最低負價的代數(shù)和為零，Y、Z易形成質(zhì)量比為3：4和3：8的兩種常見化合物，含W元素的物質(zhì)其焰色反應為黃色．下列說法正確的是（　�。�
A．常見單質(zhì)的沸點：W＞Y＞Z
B．W的氫化物為共價化合物
C．原子半徑：Y＜Z＜W
D．X、Y可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源．生物質(zhì)氣（主要成分為 CO、CO2、H2 等）與H2混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)等，是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）已知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）如下表：
 氣化反應式 1gK
 700K 900K 1200K
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） -2.64-0.39 1.58
 C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）-1.67-0.03 1.44
反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），該反應的△H＜0（選填：“＞”、“＜”、“=”）；在900K時，該反應平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）=0.36．
（2）業(yè)上合成甲醇的反應為：CO+2H2?CH3OH．已知：H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．則：CH3OH（l）不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學反應方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H=-443.5kJ/mol．
（3）在一定溫度、壓強和催化條件下，工業(yè)上用H2CO和CO合成CH3OCH3：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4KJ•mol-1
①在一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是cd（填字母序號）．
a．降低溫度  b．加入催化劑  c．縮小容器體積   d．增加H2的濃度   e．增加CO的濃度
②在一體積可變的密閉容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2，在一定溫度和壓強下發(fā)生上述反應，經(jīng)一定時間達到平衡，測得平衡時混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍．反應開始時正、逆反應速率的大小：v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡時CO的物質(zhì)的量分數(shù)為15%．
（4）一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染，常溫下，將amol•L-1的醋酸與bmol•L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7 mol•L-1（用含a和b的代數(shù)式表示，體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　�。�
A．熔點：Na＞MgO＞SiO2B．水溶性：SO2＞H2S＞HCl
C．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3D．沸點：HF＞HCl＞HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量642kJ（25℃時），N2H4完全燃燒的熱化學方程式是：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-642.0kJ/mol．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol
②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol
③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol
則CO與SO2反應的熱化學方程式是2CO（g）+SO2（g）=CO2（g）+S（s）△H=-270kJ/mol．
（3）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是D（填字母代號）．
實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL
A2550.1100.15
B2550.250.210
C3550.1100.15
D3550.250.210
（4）已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，實驗室用0.25L0.10mol/L的一元強酸和強堿恰好完全中和，若中和后溶液體積為500mL，其溶液的比熱容為4.2×10-3kJ/（g•℃），且密度近似為1.0g/mL，則溶液溫度升高了0.68℃．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下面的排序不正確的是（　　）
A．晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．熔點由高到低：Na＞Mg＞Al
C．硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
D．四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性：SiH4＜CH4＜H2O＜HF

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．按熔點由低到高排列I2、CO2、Hg、KCl、SiO2
B．在石英晶體中，每個硅原子和相鄰的兩個氧原子以共價鍵結(jié)合
C．有機物分子中碳原子成鍵方式和排列方式有多種以及同分異構(gòu)現(xiàn)象的存在都是有機物種類繁多的原因
D．因為石墨是金剛石的同素異形體，所以二者空間結(jié)構(gòu)相似，化學性質(zhì)相似

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)在氫氧化鈉溶液和加熱條件下反應后生成的對應有機物中，能夠被催化氧化成醛的是（　�。�
A．（CH3）2CHClB．CH3C（CH3）2IC．（CH3）3COOCCH2CH3D．CH3C（CH3）2CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有機物的系統(tǒng)命名法正確的一組是（　　）
A．新戊烷　   C（CH3）4B．3-乙基-1-丁烯　 
C．2-甲基-2，4-己二烯　 D．2，2，3-三甲基戊烷　 

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