現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞① 
C．電負性：③＞②＞① D．最高正化合價：③＞②＞① 

A

解析試題分析：根據(jù)電子排布式可推出①是S, ②是P，③是N，根據(jù)元素周期表的遞變規(guī)律可得，第一電離能：③＞②＞①，原子半徑：②＞③＞①，電負性：③＞①＞②，最高正化合價：①＞②=③，只有A項正確。
考點：本題考查電子排布式及元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖是元素周期表的一部分，下列關(guān)系正確的是

S
Cl
Se
Br
 
A．還原性：Se2-＞S2-＞C1-          B.熱穩(wěn)定性：HC1＞H2Se＞HBr
C．原子半徑：Se＞C1＞S          D.酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強
B．單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)＞r(Y)＞r(Z)
C．元素Y和元素Z的氫化物中均只存在極性共價鍵
D．元素Y和元素Z的最高正化合價相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的是

元素
X
Y
Z
W
原子半徑（nm）
0.077
0.075
0.102
0.099
最高正價或最低負價
+4
+5
－2
－1
 
A.Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價鍵
B.1mol/L的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol
C.0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2mol氣體
D.X與Z形成XZ2時各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖，下列推論合理的是

X
Y
 
Z
 
A．若Y和Z能形成化合物，則X為氮元素
B．若X、Y、Z的單質(zhì)常溫下都是氣體，則Y為氧元素
C．若X、Y、Z是非金屬元素，則它們氣態(tài)氫化物的水溶液都顯酸性
D．若X、Y、Z的原子序數(shù)之和小于20，則它們都是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是

 
 
R
 
 
T
Q
 
W
K
 
A.原子半徑及其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Q＜W＜K
B.含元素T的鹽溶液一定顯酸性
C.最簡單氣態(tài)氫化物沸點和還原性:Q＞R
D.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和水溶液酸性:K＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

Cl、Cl為不同的核素，下列說法正確的是

A．Cl2的摩爾質(zhì)量是74
B．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性
C．Cl、Cl互為同位素，Cl2與Cl2互為同素異形體
D．常溫下，4．48LCl2含有8NA個中子（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X．Y兩種元素形成含氧酸A和B，能說明酸A比酸B強的是

A．酸A中X的化合價比酸B中Y化合價高
B．酸A中X與酸B中Y在同一周期，且X在Y之后
C．酸A與酸B的銨鹽溶液反應(yīng)生成酸B
D．酸A具有強氧化性，酸B沒有強氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有A、B、C三種短周期元素，質(zhì)子數(shù)之和為31。若C為Ar，則關(guān)于A、B兩種元素的說法中正確的是
A．如果A是金屬元素，則B一定是稀有氣體元素
B．如果A元素是氟，則B元素是硼
C．如果A的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
D．如果A的最高正價是+3，則B的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體

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