【題目】結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是（ ）

A. 圖Ⅲ鹽橋的原電池工作時(shí)，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO4溶液藍(lán)色變深

B. Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－===Fe2＋

C. Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D. Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅱ有藍(lán)色沉淀

【答案】D

【解析】I中Zn失電子作負(fù)極，Fe作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子；II中Fe失電子作負(fù)極，Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；Ⅲ中鋅作負(fù)極，銅作正極，正極上銅離子得到電子生成銅。A、原電池工作時(shí)，較不活潑的金屬銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極上有銅單質(zhì)析出導(dǎo)致CuSO4溶液藍(lán)色變淺，故A錯(cuò)誤；B、I中Zn失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+，II中Fe失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，故B錯(cuò)誤；C、I中正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，II中正極上氫離子得電子生成氫氣，則正極上的反應(yīng)不同，故C錯(cuò)誤；D、I中沒有亞鐵離子，加少量K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現(xiàn)象，II中Fe失電子作負(fù)極生成Fe2+，加少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述和判斷正確的是

A. H3O+離子的空間構(gòu)型是平面三角形

B. NH的中心原子的雜化軌道類型是sp3雜化，離子呈三角錐形結(jié)構(gòu)

C. CH4分子中的4個(gè)C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的sp σ鍵

D. C2H4分子中的碳原子以sp2雜化，其中C=C鍵是由兩個(gè)碳原子的sp2－sp2軌道形成一個(gè)σ鍵和p－p軌道形成一個(gè)π鍵構(gòu)成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LH2和14gN2所含原子數(shù)相同；

③28gCO 的體積約為22.4 L；

④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積相同；

⑤同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；

⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比。

A. ⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2和H2的混和氣體加熱到1023K時(shí)，可建立下列平衡：CO2+H2CO+H2O（g）,在該溫度下,平衡時(shí)有90%的氫氣變成水蒸氣(平衡常數(shù)K=1),則原混合氣體中CO2和H2的分子數(shù)之比是（ ）

A. 9:1 B. 1:5 C. 1:10 D. 1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）
A.Al2O3屬于兩性氧化物
B.液氯屬于混和物
C.Na2SiO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)
D.純堿屬于鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O，下列說法正確的是（ ）

A. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是 ： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O

B. 放電時(shí)，電解液中H2SO4的濃度將不變

C. 充電時(shí)，當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，原負(fù)極板的質(zhì)量理論上減少48g。

D. 充電時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-=Pb＋SO42－，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

酸

電離常數(shù)

CH3COOH

K = 1.8×10 -5

H2CO3

K1= 4.3×10 -7，K2= 5.6×10 -11

H2SO3

K1=1.54×10-2 ，K2=1.02×10-7

（1）NaHSO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HSO3-、H+、SO32-、H2O、________、_________（填微粒符號(hào)）。

（2）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液 ：

①NH4Cl ② NH4HCO3 ③（NH4）2SO4 ④ NH4HSO4

溶液中c(NH4+)最大的是：_________，最小的是：______（填序號(hào)）

（3）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0．1mol/L的六種溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH從大到小排列順序?yàn)?/span>___________（填序號(hào)）

（4）常溫時(shí)，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：_____________把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是________（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某短周期元素原子最外層只有2個(gè)電子，則該元素

A.一定是金屬元素

B.一定是第ⅡA族元素

C.一定在化合物中呈＋2價(jià)

D.可能是金屬元素，也可能不是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A.在多電子原子里能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)

B.核外電子總是先排在能量低在電子層上

C.兩種微粒，若核外電子排布相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

D.微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定

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