【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下，28 g CO 和 C2H4 混合氣體中的碳原子數(shù)為 NA

B. 1 mol N2 與 3 mol H2 充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2NA

C. 標準狀況下，11.2 L 己烷中含有的碳碳鍵數(shù)為 2.5NA

D. 32 g 硫粉與足量的 Cu 粉完全反應，轉移的電子數(shù)為 2NA

【答案】D

【解析】A..28gCO和C2H4摩爾質量都為28g/mol，求出混合氣體的物質的量n=，然后根據(jù)1molCO含1mol碳原子，1molC2H4含2mol碳原子，28gCO和C2H4混合氣體中的碳原子數(shù)為NA～2NA間，故A錯誤；B．合成氨的反應為可逆反應，故1mol N2與3mol H2在密閉容器中充分反應，生成NH3的分子數(shù)小于2NA，故B錯誤；C．己烷標準狀況下不是氣體；標準狀況下，11.2L己烷不是氣體，故C錯誤；D．S的氧化性不強，與Cu反應生成Cu2S，故32g硫(1mol)與銅反應轉移的電子數(shù)為2NA，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質在水溶液中的電離方程式： NaHSO4：NaHCO3： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面關于電解質的敘述中錯誤的是 （ ）

A．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質

B．電解質、非電解質都指化合物而言，單質不屬于此范疇

C．純水的導電性雖然很差，但是水是電解質

D．NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇和酚在人類生產(chǎn)和生活中扮演著重要的角色，根據(jù)醇和酚的概念和性質回答下列問題．

(1)下列物質屬于醇類的是________．

①CH3CH2CH2OH

②CH3CH(OH)CH3

③CH2===CH—CH2OH

④CH2OH—CH2OH

(2)司機酒后駕車時可檢測他呼出的氣體，所利用的化學反應如下：

2CrO3(紅色)＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3(綠色)＋3CH3CHO＋6H2O

被檢測的氣體成分是________，上述反應中的氧化劑是________，還原劑是________．

(3)300多年前，著名化學家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應，并由此發(fā)明了

藍黑墨水．沒食子酸的結構式為： 用沒食子酸制造墨水主要利用了________類化合物的性質(填代號)．

A．醇　　B．酚　　C．油脂　　D．羧酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于物理變化的是（ ）

A. 煤的干餾B. 石油的分餾C. 重油的裂化D. 石油的裂解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

B. b點c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C. c點時，隨溫度升高而減小

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙是由短周期元素組成的常見物質或微粒，在中學化學中有許多物質或微粒能滿足下列相互轉化關系： 下列說法不正確的是;

A. 若乙為無色無味氣體，則甲可能是CO32-

B. 若甲是具有刺激性氣味的氣體，則甲、乙具有相同的電子數(shù)

C. 若甲、乙均為離子，甲、乙兩種離子在同一溶液中一定不能大量共存

D. 甲有可能是AlO2- 也有可能是Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素。

請回答下列問題：

（1）T的離子結構示意圖為______________；

（2）元素的非金屬性為：Q_____________R(填“強于”或“弱于”)；

（3）R元素的氫化物的電子式為________________；

（4）T的單質與同周期金屬性最強元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______________________________________；

（5）T的單質與W的最高價氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無色氣泡冒出，同時還異常地嗅到了一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_________（填化學式），請你設計一個簡單的實驗方案證明你的猜想___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO2與SO2能發(fā)生反應:NO2+SO2SO3+NO,某研究小組對此進行相關實驗探究。

(1)已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-113.0 kJ mol-1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196. 6 kJ mol-1

則NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+N0(g) △H= ________.

(2)實驗中，尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH溶液吸收N02時，發(fā)生的反應為：

2NO2+2OH- =NO2- +NO3- +H2O,反應中形成的化學鍵是________(填化學鍵的類型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為____________。

(3)在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n0(NO2) : n0 (SO2)] 進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉化率[a(NO2)]。 部分實驗結果如圖所示:

①當容器內_______(填標號)不再隨時間的變化而改變時，可以不斷反應達到了化學平衡狀態(tài)。

a.氣體的壓強

b.氣體的平均摩爾質量

c.氣體的密度

d.NO2的體積分數(shù)

②如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是________。

③若A點對應實驗中，S02(g)的起始濃度為c0 molL-1 ，經(jīng)過t min達到平衡狀態(tài)，該時段化學反應速率 (N02)= _________molL-1min -1.

④圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為Tc和Td，通過計算判斷：：Tc_____Td(填“＞”、“=”或“＜”）。

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