【題目】為探索工業(yè)中含有鋁、鐵、銅的合金廢料的再利用,某同學設(shè)計了如下回收方案:

操作的名稱是___________,濾渣B含有_______________________ (填化學式)。

合金廢料與NaOH溶液反應的化學方程式:____________________________________;

反應的離子方程式是___________________________________

若要從濾液D中得到綠礬晶體,必須進行的實驗操作是_____________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有_________________(填序號)。

A.漏斗坩堝燒杯玻璃棒

試劑Y應該是一種____________(填氧化劑還原劑),它不可能是______(填序號)。

AH2O2 BH2 CO2 DFe

【答案】過濾 Fe、Cu 2Al + 2NaOH +2H2O 2NaAlO2 +3H2 CO2 + AlO2-+ 2H2O HCO3- + Al(OH)3 蒸發(fā)濃縮 B 氧化劑 BD

【解析】

AlNaOH溶液反應生成可溶性的NaAlO2,CuFeNaOH溶液不反應,所以濾液A中含有NaAlO2,濾渣BCuFe,B和稀硫酸混合,Fe和稀硫酸反應生成FeSO4,Cu和稀硫酸不反應,所以濾渣ECu,D中含有FeSO4,Cu和稀硫酸、試劑Y生成硫酸銅,Y是強氧化劑,且不能引進新的雜質(zhì),為H2O2,NaAlO2CO2反應生成Al(OH)3,所以CAl(OH)3,Al(OH)3和稀鹽酸反應生成AlCl3,溶液F中含有AlCl3,再結(jié)合基本操作、物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答。

AlNaOH溶液反應生成可溶性的NaAlO2,CuFeNaOH溶液不反應,所以濾液A中含有NaAlO2,濾渣BCuFe,B和稀硫酸混合,Fe和稀硫酸反應生成FeSO4,Cu和稀硫酸不反應,所以濾渣ECu,D中含有FeSO4,Cu和稀硫酸、試劑Y生成硫酸銅,Y是強氧化劑,且不能引進新的雜質(zhì),為H2O2,NaAlO2CO2反應生成Al(OH)3,所以CAl(OH)3,Al(OH)3和稀鹽酸反應生成AlCl3,溶液F中含有AlCl3,

(1)通過以上知,合金廢料加入足量氫氧化鈉溶液后進行操作①得到濾液A和濾渣B,則操作的名稱為過濾;濾渣B含有CuFe;

(2)合金廢料中鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應的化學方程式為:2Al + 2NaOH +2H2O 2NaAlO2 +3H2 ↑;

(3)反應①是NaAlO2和過量CO2反應生成Al(OH)3NaHCO3,反應的離子方程式為:CO2 + AlO2-+ 2H2O HCO3- + Al(OH)3↓;

(4)若要從濾液D得到綠礬晶體,必須進行的實驗操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在這一系列操作中用蒸發(fā)皿蒸發(fā)、用玻璃棒攪拌,在過濾中用玻璃棒引流、用燒杯盛放溶液,所以沒有用到的儀器有石棉網(wǎng),故選B;

(5)試劑Y應該是一種氧化劑,能將銅氧化為銅離子,所以它不可能是H2SFe,故選BD。

練習冊系列答案
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回答下列問題:

1有毒氣體的化學式可能是___________

2凈化的操作是為了除去濾液中的Al3+。

①為調(diào)節(jié)溶液的p,加入的物質(zhì)X為_______________;

②若要準確測定溶液的pH,下列物品中可供使用的是_______(填標號)。

A.石蕊試液 B.廣泛pH試紙 C.精密pH試紙 D.pH

③若常溫時KSP[Al(OH)3]=8.0×1032,此時理論上將Al3+離子沉淀完全(離子濃度小于1.0×10-5,溶液的pH為___________________________

3驗證FeCO3洗滌干凈的實驗為____________________________。

4工業(yè)生產(chǎn)中將煅燒所得的氧化鐵與KNO3KOH固體加熱共熔制備凈水劑K2FeO4,同時獲得一種亞硝酸鹽,反應的化學方程式為:_________________________________

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A. 溶液中存在3個平衡

B. P元素的粒子有H2PO4、HPO42–、PO43–

C. c初始(H2PO4)增大,溶液的pH明顯變小

D. 用濃度大于1 mol·L-1H3PO4溶液溶解Li2CO3,當pH達到4.66時,H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4

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(1)用圖1中的儀器 ______ (填序號①或②或③)量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容,然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。

(2)量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中,連接好DIS系統(tǒng)如圖2,向燒杯中滴加濃度為0.1000 molL-1的氨水,計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線如圖2

①用滴定管盛裝氨水前,滴定管要用 ______ 潤洗2-3遍 ;

②該實驗的原理(用離子方程式表示)為 _________________________________

③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是 ______ (保留四位有效數(shù)字)。

(3)丙同學利用:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反應,用酸性KMnO4溶液滴定某樣品進行鐵元素含量的測定

①設(shè)計的下列滴定方式最合理的是 ______ (填字母)

②判斷滴定終點的依據(jù)是 _____________________________________________。

(4)丙學生做了三組平行實驗,數(shù)據(jù)記錄如表:

實驗序號

待測樣品溶液的體積/mL

0.1000 molL-1KMnO4溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

24.98

2

25.00

1.56

29.30

3

25.00

1.00

26.02

選取上述合理數(shù)據(jù),計算出待測樣品溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為 ______ (保留四位有效數(shù)字)。

(5)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高 ______ (填序號)

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B.滴定過程中,當KMnO4溶液滴在錐形瓶內(nèi)壁上后,立即用蒸餾水沖洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴后氣泡消失

D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)

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