在冶金工業(yè)中，均不能用通常化學(xué)還原劑制得的金屬組是（ ）

A．Na、Mg、Al B．Na、K、Zn、Fe 
C．Zn、Fe、Cu、Ag D．Mg、Al、Zn、Fe 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列金屬的冶煉不適宜用熱還原法來(lái)冶煉的是

A．鐵 B．銅 C．鉛 D．鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

汞(熔點(diǎn)－39℃，沸點(diǎn)356℃)是制造電池、電極等的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞。目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下。

下列分析錯(cuò)誤的是

A．“灼燒辰砂法”過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：
B．辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時(shí)，CaSO4為氧化產(chǎn)物
C．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點(diǎn)，提高分離效率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。
(1)海水淡化的方法主要有________(填一種)。
(2)從海水中提取鎂的流程如下圖所示：

反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________。
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。
(3)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

海水中含有氯化鎂，是鎂的主要來(lái)源之一。從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂，下列說(shuō)法正確的是      (　　)。

A．此法對(duì)環(huán)境不會(huì)造成任何污染
B．沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物操作中既有物理變化也有化學(xué)變化
C．若提取12 kg Mg，則電子轉(zhuǎn)移1 000 mol
D．以上提取鎂的過(guò)程涉及的離子反應(yīng)共有3個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程為
①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2�、贛oO3＋2NH3·H2O=(NH4)2MoO4＋H2O�、�(NH4)2MoO4＋2HCl=H2MoO4↓＋2NH4Cl�、蹾2MoO4MoO3＋H2O
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排放
B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物
C．H2MoO4是一種強(qiáng)酸
D．利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A．金屬的冶煉，就是利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下將金屬?gòu)钠浠衔镏羞�原出來(lái)
B．冶煉金屬時(shí)，必須加入一種物質(zhì)作為還原劑
C．金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，都是被還原
D．金屬單質(zhì)被發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用得越早，其活動(dòng)性一般越弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

根據(jù)海水綜合利用的工藝流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是
（  ）

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等。

A．過(guò)程①的提純是物理過(guò)程，過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)
B．在過(guò)程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2
C．過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題
D．在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br-需消耗2. 24 L Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列金屬的工業(yè)制法正確的是(　　)

A．制鈦：用金屬鈉置換出氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦
B．煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵
C．制鈉：用海水作原料制得精鹽，再電解純凈氯化鈉溶液得到金屬鈉
D．煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅

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