Question

為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到標(biāo)況氣體6.72L，并測得溶液的C（H⁺）=1moL/L，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，計算：

（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量．    

（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：  有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．

分析：  （1）被還原的硝酸生成NO₂或NO₂、NO混合物，根據(jù)N元素守恒計算被還原硝酸的物質(zhì)的量；

（2）令混合物中Cu、Ag物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，產(chǎn)物Cu（NO₃）₂、AgNO₃中含NO₃^﹣物質(zhì)的量各為2xmol、ymol，根據(jù)合金質(zhì)量及N原子守恒列方程，再根據(jù)m=nM計算Ag的質(zhì)量，進而計算合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：  解：（1）被還原的硝酸生成NO₂或NO₂、NO混合物，根據(jù)N元素守恒，故被還原的n（HNO₃）=n（氣體）=6.72 L÷22.4L/mol=0.3mol，

答：被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol．

（2）反應(yīng)的n（HNO₃）=13.5 mol/L×0.08L﹣1 mol/L×0.08L=1 mol

設(shè)合金中銅、銀物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：64x+108y=30

產(chǎn)物Cu（NO₃）₂、AgNO₃中含NO₃^﹣物質(zhì)的量各為2x mol、y mol，據(jù)N守恒可得：2x+y+0.3=1

聯(lián)立方程，解得x=0.3 y=0.1 mol

故合金中銀的質(zhì)量=0.1 mol×108g/mol=10.8g，合金中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=36%，

答：合金中銀的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%．

點評：  本題考查混合物計算、氧化還原反應(yīng)計算，難度中等，注意反應(yīng)中硝酸起氧化劑、還原劑作用，注意利用守恒法解答．