對可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92．4 kJ．mol－1下列敘
述正確的是

A．達到化學(xué)平衡時，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 
B．若單位時間內(nèi)消耗x mol N2，同時生成2x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài) 
C．若達到平衡時，共放出46．2kJ熱量，則有l(wèi) mo1NH3（g）生成 
D．達到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達到平衡后，c（NH3）變?yōu)樵胶鈺r的2倍 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

2SO2+O22SO3是工業(yè)上制硫酸的反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(      )

A．減少O2的濃度能加快反應(yīng)速率
B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率
D．一定條件下達到反應(yīng)限度時SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將幾滴KSCN（SCN-是“類鹵離子”，與氯離子性質(zhì)相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液變成血紅色。將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。
下列說法不正確的是

A．①紅色褪去的原因可能是KMnO4將SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失
B．[Fe（SCN）]2+中Fe3+與SCN-以配位鍵結(jié)合。
C．②紅色褪去的原因是SO2具有漂白性
D．SCN-在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為（SCN）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是

A．放出熱量關(guān)系：a<b <92.4
B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②
C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①>③
D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是

A．反應(yīng)開始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B．反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小
C．反應(yīng)開始4分鐘內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大
D．反應(yīng)4分鐘后反應(yīng)速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ）4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密閉容器中進行，10s后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60 mol，則此反應(yīng)的平均速率υ(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

A．υ（NH3）＝0.0060 mol/（L·ｓ）
B．υ（NO）＝0.0040 mol/（L·ｓ）
C．υ（O2）＝0.0060 mol/（L·ｓ）
D．υ（H2O）＝0.036 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15mol·L-1·s-1
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.3 mol·L-1
其中正確的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H為正值，△S為負值。設(shè)△H和△S不隨溫度而變，下列說法正確的是

A．低溫下能自發(fā)進行
B．高溫下能自發(fā)進行
C．低溫下不能自發(fā)進行，高溫下能自發(fā)進行
D．任何溫度下都不能自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A．圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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