Question

兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量NaOH溶液反應，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：2（相同狀況下），則第一份與第二份鋁屑的質量比為(     )

  A．1：l          B．1：2          C．1：3          D．2：1

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算；鋁的化學性質．

專題：計算題．

分析：鋁與鹽酸以及NaOH溶液反應的化學方程式分別為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，

鹽酸以及NaOH溶液足量，則鋁完全反應，根據(jù)反應的方程式計算．

解答：  解：鹽酸與NaOH溶液足量，則鋁完全反應，設鋁與鹽酸、NaOH溶液反應生成的氫氣的物質的量分別為xmol、2xmol，

則2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

   2             3

            x

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

2                      3

                     2x

則第一份與第二份鋁屑的質量比為：（mol×27g/mol）：（mol×27g/mol）=1：2，

故選B．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，解答本題的關鍵是要正確書寫反應的有關方程式，注意題中鹽酸和NaOH足量這一點．也可利用電子守恒來計算解答．